Zusammenfassung
Gegenstand aller bisherigen Betrachtungen waren allgemein gültige Bilanzen und Zusammenhänge zwischen thermodynamischen Zustandsgrößen. Diese sind vollkommen unabhängig vom Verhalten konkreter Stoffe. Wir hatten lediglich als einfachste Modellsubstanzen das ideale Gas und die ideale inkompressible Flüssigkeit eingeführt, die nur Grenzfälle des realen Stoffverhaltens darstellen und deren Verhalten durch einfachste thermodynamische und kalorische Zustandsgleichungen beschrieben werden kann.
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Notes
- 1.
Vgl. hierzu Wagner, W. et al.: The IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam. Transactions of the ASME, Vol. 122 (2000) 150–182.
- 2.
Span, R.; Stoffwerte von Luft. VDI-Wärmeatlas, Kap. Dbb, 10. Auflage, Springer 2006.
- 3.
Bender, E.: Zustandsgleichung für Normal-Wasserstoff im Temperaturbereich von 18 K bis 700 K und für Drücke bis 500 bar. VDI-Forschungsheft 609 (1982) 15–20.
- 4.
Der Begriff Taulinie hat sich international durchgesetzt, obwohl eigentlich „Kondensationslinie“ der richtige Begriff wäre.
- 5.
Enthalpiedaten wurden aus dem VDI-Wärmeatlas, 9. Auflage, Abschnitt Db mit der dort festgelegten Nullpunktsenthalpie entnommen.
- 6.
Einzelheiten hierzu: Stephan, K., in Plank, R.: Handbuch der Kältetechnik, Band XII. Berlin, Heidelberg, New York: Springer 1967, S. 42–45.
- 7.
R. Clausius, s. Fußnote 2 im Abschn. 8.1. Benoît Paul Emile Clapeyron (1799–1864), französischer Ingenieur, war am Bau der ersten Eisenbahnlinien in Frankreich beteiligt. Er wandte die Thermodynamik Carnots auf den Bau von Dampfmaschinen an.
- 8.
Peter Debye (1884–1966), amerikanischer Physiker niederländischer Herkunft war Professor in Zürich, Utrecht, Göttingen, Leipzig, Berlin und Ithaka. Von ihm stammt die Theorie der spez. Wärmekapazität fester Körper. 1923 stellte er mit E. Hückel eine Theorie der Leitfähigkeit starker Elektrolyte auf (Debye-Hückelsche Theorie). 1936 erhielt er den Nobelpreis für Chemie.
- 9.
D’Ans, J., Lax, E.: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 3. Aufl., 3 Bde., Berlin, Heidelberg, New York: Springer ab 1964.
- 10.
Morsy, T.E.: Zum thermischen und kalorischen Verhalten realer fluider Stoffe. Diss. TH Karlsruhe 1963.
- 11.
Hirschfelder, J.O.; Curtiss, C.F.; Bird, R.B.: The molecular theory of gases and liquids. New York: Wiley. 1967.
- 12.
Van der Waals, J.D.: Over de continuiteit van den gas en vloeistof toestand. Diss. Univ. Leiden 1873. Johannes Diderick van der Waals (1837–1923) war Professor in Amsterdam. Er stellte die nach ihm benannte Zustandsgleichung realer Gase auf und formulierte eine thermodynamische Theorie der Oberflächenspannung und der Kapillarität. 1910 erhielt er den Nobelpreis für Physik.
- 13.
Guggenheim, E.A.; McGlashan, M.L.: Corresponding states in mixtures of slightly imperfect gases. Proc. Roy. Soc. A 206 (1951) 448–463.
- 14.
Straub, D.: Zur Theorie eines allgemeinen Korrespondenzprinzips der thermischen Eigenschaften fluider Stoffe. Diss. TH Karlsruhe 1964.
- 15.
Bezüglich einer Weiterentwicklung dieser Theorie sei verwiesen auf: Lucas, K.: Proc. 6th Symp. on thermophysical properties, Atlanta, Georgia, August 6–8, 1973, S. 167–173.
- 16.
VDI-Wärmeatlas, Kap. D, 10. Auflage, Springer-Verlag, Berlin, 2006.
- 17.
– Dohrn, R.: Berechnung von Phasengleichgewichten. Grundlagen und Fortschritte der Ingenieurwissenschaften, Vieweg Verlag, Braunschweig, 1994. – Sandler, S.I. (Editor): Models for thermodynamic and phase equilibria calculations. Marcel Dekker Inc., New York, 1994. – Poling, B.E., Prausnitz, J.M., O’Connell, J.P.: The properties of gases and liquids, 5. Auflage, McGrawHill, 2001.
- 18.
Benedict, M.; Webb, G.B.; Rubin, L.C.: An empirical equation for thermodynamic properties of light hydrocarbons and their mixtures. J. Chem. Phys. 8 (1940) 334–345, 10 (1942) 747–758.
- 19.
Platzer, B.; Maurer, G.: A generalized equation of state for pure polar and nonpolar fluids. Fluid Phase Equilibria 51 (1989) 223–236.
- 20.
Redlich, O.; Kwong, J.N.S.: On the thermodynamics of solutions. Chem. Rev. 44 (1949) 233–244.
- 21.
Pitzer, K.S.: The volumetric and thermodynamic properties of fluids. I Theoretical basis and virial coefficients. J. Am. Chem. Soc. 77 (1955) 3427
- 22.
Soave, G.: Equilibrium constants from a modified Redlich-Kwong equation of state. Chem. Eng. Sc. 27 (1972) 1197–1203.
- 23.
vgl. Fußnote 17.
- 24.
Span, R.: Multi parameter equation of state. An accurate source of thermodynamic property data, Springer-Verlag, Berlin, 2000
- 25.
VDI-Wasserdampftafeln, 6. Auflage. Berlin, Springer 1963.
- 26.
Wagner, W. et al.: The IAPWS industrial formulation 1997 for the thermodynamic properties of water and steam. Transaction of the ASME 122 (2000) 150–182.
- 27.
Wagner, W., Ketschmar, H.J.: International Steam Tables for Industrial Use. Berlin, Springer 2007.
- 28.
Wagner, W., Pruß, A.: The IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water Substance for General and Scientific Use. Journal of Physical and Chemical Reference Data 31 (2002) 2, 387–535.
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Stephan, P., Schaber, K., Stephan, K., Mayinger, F. (2013). Thermodynamische Eigenschaften der Materie. In: Thermodynamik. Springer-Lehrbuch. Springer Vieweg, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-30098-1_13
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