Zur Bestimmung der Säurestärken von HJ, FSO₃H und CF₃SO₃H in Eisessig

Abstract

Using an approximation method, the dissociation constants of HJ, FSO₃H and CF₃SO₃H in glacial acetic acid could be derived from conductivity measurements:

$$K_{diss}^{HJ} = 10^{ - 5,8_, } K_{diss}^{FSO_3 H} = 10^{ - 6,1} and K_{diss}^{CF_3 SO_3 H} = 10^{ - 4,7} $$

These values show CF₃SO₃H to be the strongest known acid in glacial acetic acid, HJ to be slightly weaker than HBr and FSO₃H intermediate between HJ and H₂SO₄.

Zusammenfassung

Mit Hilfe eines Nährungsverfahrens konnten die Säurestärken von HJ, FSO₃H und CF₃SO₃H in Eisessig aus Leitfähigkeitsmessungen bestimmt werden. Die Dissoziationskonstanten berechnen sich zu

$$K_{Diss.}^{HJ} = 10^{ - 5,8_, } K_{Diss.}^{FSO_3 H} = 10^{ - 6,1} bzw. K_{Diss.}^{CF_3 SO_3 H} = 10^{ - 4,7} $$

Damit erweist sich CF₃SO₃H als stärkste bekannte Säure in Eisessig, HJ ist etwas schwächer dissoziiert als HBr und FSO₃H nimmt eine Mittelstellung zwischen HJ und H₂SO₄ ein.