Zusammenfassung
Die Veränderungen bzw. Zerstörungen eines metallischen Werkstoffes infolge chemischer oder elektrochemischer Reaktionen mit seiner Umgebung bezeichnet man als Korrosion. Elektrochemische Korrosion tritt auf, wenn sich bei Anwesenheit eines Elektrolyten zwischen Oberflächenbereichen des gleichen Werkstoffes oder zwischen zwei verschiedenartigen Werkstoffen eine elektrische Potenzialdifferenz ausbildet. Ein derartiges „Korrosionselement“ besteht stets aus einer Anode, einer Kathode und einem Elektrolyten. Ein Elektronenstrom in den metallischen Bereichen und ein Ionenstrom in dem Elektrolyten bilden den Stromkreis des Korrosionselementes.
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Weiterführende Literatur
DIN EN ISO 8044:1999-11, Korrosion von Metallen und Legierungen – Grundbegriffe und Definitionen (ISO 8044:1999); Dreisprachige Fassung EN ISO 8044:1999
DIN 50905-1:2009-09 Korrosion der Metalle – Korrosionsuntersuchungen – Teil 1: Grundsätze
DIN 50980, Prüfung metallischer Überzüge, Auswertungen zu Korrosionsprüfungen
Kaesche, H.: Die Korrosion der Metalle, 3. Aufl., Springer, Berlin, 1990
Rahmel, A. u. Schwenk, W.: Korrosion und Korrosionsschutz von Stählen, 18. Auflage, Verlag Chemie, Weinheim, 1977
Fontana, M. G. u. Staehler, R. W.: Advances in Corrosion Science, Plenum Press, New York, 1971–1973
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Macherauch, E., Zoch, HW. (2011). Elektrochemisches Verhalten unlegierter Stähle. In: Praktikum in Werkstoffkunde. Vieweg+Teubner. https://doi.org/10.1007/978-3-8348-9884-5_67
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