Zusammenfassung
Chemische Effekte können selbstredend anhand einfacher Beobachtungen wie z. B. eines Farbwechsels oder einer Erwärmung festgestellt werden. Die Chemie wurde in dem Moment zu einer ernst zu nehmenden Wissenschaft, als erkannt wurde, dass Partner chemischer Reaktionen in einem quantitativ bestimmbaren Verhältnis zueinander stehen. Es ist daher eine Kernkompetenz, Stoffmengen und Massen der Reaktionspartner und ihrer Produkte miteinander in Beziehung setzen zu können. Das vorliegende Kapitel zur Stöchiometrie stellt einige Grundtypen chemischer Reaktionen, wie z. B. die Bildungsreaktionen von Säuren, Basen oder Salzen vor. Ausführliche Rechenbeispiele werden anhand praktisch relevanter Reaktionen vorgestellt. Dabei werden bereits die Begriffe Löslichkeitsprodukt, pH-Wert oder Beispiele für Maßanalysen (Manganometrie) eingeführt und erläutert.
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Notes
- 1.
Joseph Louis Proust, französischer Chemiker, 1755–1826.
- 2.
Antoine Laurent Lavoisier, französischer Chemiker, 1743–1794.
- 3.
Druckumrechnung: 1 bar = \(\text {1,0}\cdot 10^{5} \text {Pa}\).
- 4.
Lorenzo Amadeo Avogadro, italienischer Chemiker und Physiker, 1776–1856.
- 5.
Anm.: Der Begriff Oxidation geht auf Lavoisier zurück und bezeichnet allgemein Umsetzungen mit Sauerstoff (Sauerstoff = Oxygenium).
- 6.
Die Radiochemie als Wissenschaftszweig zwischen Atomphysik, Kernphysik und allgemeiner Chemie befasst sich mit der Umwandlung chemischer Elemente. In der Elektrochemie spielen diese Umwandlungen keine Rolle.
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Dohmann, J. (2020). Stöchiometrie. In: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie. Springer Vieweg, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-59763-7_2
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