Redoxsysteme

Zusammenfassung

Die Oxidationszahl eines Elements ist die Zahl der formalen Ladungen eines Atoms in einem Molekül, die man erhält, wenn man sich das Molekül aus Ionen aufgebaut denkt. Sie darf nicht mit der Partialladung verwechselt werden, die bei der Polarisierung einer Bindung oder eines Moleküls entsteht. Die Oxidationszahl eines Atoms im elementaren Zustand ist Null, die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht seiner Ladung. In Molekülen ist die Oxidationszahl des Elements mit der kleineren Elektronegativität positiv, diejenige des Elements mit der größeren Elektronegativität negativ. Betrachtet man die Valenzstrichformel eines Moleküls, so ergibt sich die Oxidationszahl dadurch, dass man dem elektronegativeren Bindungspartner alle Elektronen einschließlich der bindenden Elektronen zuordnet und die Differenz gegenüber der Anzahl der Valenzelektronen bildet. Reduktion heißt jeder Vorgang, bei dem ein Teilchen Elektronen aufnimmt. Hierbei wird die Oxidationszahl des reduzierten Teilchens kleiner. Oxidation heißt jeder Vorgang, bei dem einem Teilchen Elektronen entzogen werden. Hierbei wird die Oxidationszahl des oxidierten Teilchens größer. Ein Teilchen kann nur dann Elektronen aufnehmen (abgeben), wenn diese von anderen Teilchen abgegeben (aufgenommen) werden. Reduktion und Oxidation sind also stets miteinander gekoppelt. Reaktionen, die unter Reduktion und Oxidation irgendwelcher Teilchen verlaufen, nennt man Redoxreaktionen (Redoxvorgänge). Ihre Reaktionsgleichungen heißen Redoxgleichungen.