Periodensystem der Elemente

Zusammenfassung

Ordnet man die Elemente mit zunehmender Kernladungszahl = Ordnungszahl und fasst chemisch ähnliche Elemente in Gruppen zusammen, erhält man das „Periodensystem der Elemente“ (PSE). Das Periodensystem lässt sich unterteilen in Perioden und Gruppen. Es gibt 7 Perioden und 16 Gruppen (8 Haupt- und 8 Nebengruppen. Die Perioden sind die (horizontalen) Zeilen. Innerhalb einer Periode sind die Elemente von links nach rechts nach steigender Ordnungszahl bzw. Elektronenzahl angeordnet. Elemente, die in einer (vertikalen) Spalte untereinander stehen, bilden eine Gruppe. Wegen der periodischen Wiederholung einer analogen Elektronenkonfiguration besitzen sie die gleiche Anzahl Valenzelektronen und sind deshalb einander in gewisser Hinsicht chemisch ähnlich. Valenzelektronen sind die Elektronen in den äußeren Schalen, welche zur Bindungsbildung benutzt werden können. Bei den Edelgasen sind die Elektronenschalen voll besetzt. Bei den Hauptgruppenelementen werden beim Durchlaufen einer Periode von links nach rechts die äußersten Schalen besetzt (s- und p-Niveaus). Die übrigen Schalen sind entweder vollständig besetzt oder leer. Bei den sog. Übergangselementen werden beim Durchlaufen einer Periode von links nach rechts Elektronen in innere Schalen eingebaut. Es werden die 3d-, 4d-, 5d- und 6d-Zustände besetzt. Die Elektronen in den äußeren Schalen der Elemente (Valenzelektronen) sind für deren chemische und physikalische Eigenschaften verantwortlich. Sie bestimmen das chemische Verhalten der Elemente.