Aufbau der Atome

Zusammenfassung

Atome bestehen aus dem Elementarteilchen Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich durch die Anzahl dieser Teilchen. Jedes chemische Element ist durch die Anzahl der Protonen im Kern seiner Atome charakterisiert. Die Protonenzahl heißt auch Kernladungszahl. Diese Zahl ist gleich der Ordnungszahl, nach der die Elemente im Periodensystem angeordnet sind. Da ein Atom elektrisch neutral ist, ist die Zahl seiner Protonen gleich der Zahl seiner Elektronen. Die Summe aus der Zahl der Protonen und Neutronen wird Nukleonenzahl oder Massenzahl genannt. Mit wachsender Kernladungszahl nimmt die Neutronenzahl überproportional zu. Der Neutronenüberschuss ist für die Stabilität der Kerne notwendig. Atome mit unterschiedlicher Massenzahl, aber gleicher Protonenzahl, heißen Isotope des betreffenden Elements. Isotope werden auf Grund ihrer Eigenschaften in stabile und instabile Isotope eingeteilt. Stabile Isotope zerfallen nicht. Instabile Isotope (Radionuklide) sind radioaktiv, d. h. sie zerfallen in andere Nuklide und geben beim Zerfall Heliumkerne, Elektronen, Photonen usw. ab. Man nennt die Erscheinung radioaktive Strahlung oder Radioaktivität.