Nebengruppenelemente*

Zusammenfassung

Im Periodensystem sind zwischen die Elemente der Hauptgruppen II a und III a die sog. Übergangselemente eingeschoben. Man kann nun die jeweils untereinander stehenden Übergangselemente zu sog. Nebengruppen zusammenfassen. Die Elemente der Nebengruppe II b (Zn, Cd und Hg) haben bereits vollbesetzte d-Niveaus und bilden den Abschluss der einzelnen Übergangsreihen. Die Nummerierung der Nebengruppen erfolgt entsprechend der Anzahl der Valenzelektronen (Zahl der d- und σ-Elektronen). Die Nebengruppe VIII b besteht aus drei Spalten mit insgesamt 9 Elementen. Sie enthält Elemente unterschiedlicher Elektronenzahl im d-Niveau. Diese Elementeinteilung ist historisch entstanden, weil die nebeneinander stehenden Elemente einander chemisch sehr ähnlich sind. Die sog. Eisenmetalle Fe, Co, Ni unterscheiden sich in ihren Eigenschaften recht erheblich von den sechs übrigen Elementen, den sog. Platinmetallen.

Alle Übergangselemente sind Metalle. Sie bilden häufig stabile Komplexe und können meist in verschiedenen Oxidationsstufen auftreten. Die mittleren Glieder einer Übergangsreihe kommen in einer größeren Zahl verschiedener Oxidationsstufen vor als die Anfangs- und Endglieder. Einige von ihnen bilden gefärbte Ionen und zeigen Paramagnetismus. Infolge der relativ leicht anregbaren d-Elektronen sind ihre Emissionsspektren Bandenspektren.