Säure-Base-Systeme

Zusammenfassung

Säuren sind – nach Brønsted (1923) – Protonendonatoren (Protonenspender). Das sind Stoffe oder Teilchen, die H⁺-Ionen abgeben können, wobei ein Anion A^– (= Base) zurückbleibt. Basen sind Protonenakzeptoren. Das sind Stoffe oder Teilchen, die H⁺-Ionen aufnehmen können. Protonenaufnahme bzw. -abgabe sind reversibel, d. h. bei einer Säure-Base-Reaktion stellt sich ein Gleichgewicht ein. Der pH-Wert ist ein Maß für die „Acidität“ bzw. „Basizität“ einer Verbindung. Substanzen oder Teilchen, die sich einer starken Base gegenüber als Säure verhalten und von einer starken Säure H⁺-Ionen übernehmen und binden können, heißen Ampholyte. Starke Säuren haben pK _S-Werte < 1, und starke Basen haben pK _B-Werte < 0, d. h. pK _S-Werte > 14. Neutralisationsreaktionen nennt man allgemein die Umsetzung einer Säure mit einer Base. Hierbei hebt die Säure die Basewirkung bzw. die Base die Säurewirkung mehr oder weniger vollständig auf. Enthält die Lösung eine Säure und ihr Salz bzw. eine Base und ihr Salz in etwa gleichen Konzentrationen, so bleibt der pH-Wert bei Zugaben von Säure bzw. Base in einem bestimmten Bereich nahezu konstant. Lösungen mit diesen Eigenschaften heißen Pufferlösungen.