Zusammenfassung
Im vorigen Kapitel hatten wir die Zustandsfunktion \(\varOmega(U)\) für ein ideales Gas berechnet. Nur für ein solches Gas konnten wir daher die statistische Temperaturdefinition (2.8) mit (2.16), \(T=(1/k)(\partial \ln\varOmega/ \partial U)^{-1}\), durch Vergleich mit der Erfahrung verifizieren. Dabei zeigte sich, dass die Temperatur proportional zur gesamten inneren Energie U der Moleküle ist. Beim idealen Gas besteht U allerdings nur aus kinetischer Energie, und dann erhalten wir die Beziehung (2.34a), \(T=2U/(3Nk)\). Eine so einfache Beziehung gilt nicht allgemein. Bei anderen Stoffen als idealen Gasen ist der Zusammenhang zwischen T und U ein anderer. Beim idealen Gas könnte es ja vielleicht Zufall gewesen sein, dass Boltzmanns Vermutung (2.8) stimmt.
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Notes
- 1.
Wen es wundert, dass hier eine negative makroskopische Energie herauskommt, ähnlich der potenziellen Energie einer Masse im Gravitationsfeld, der möge Folgendes bedenken: Zur Gesamtenergie gehört immer auch die positive Massenenergie \(E_m=m c^2\), und diese ist immer viel größer als alle anderen Energieterme zusammen. Daher ist auch die Gesamtenergie eines Körpers immer positiv (s. (1.15)).
References
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Stierstadt, K. (2010). Zwei interessante Modellsysteme: Idealer Paramagnet und idealer Kristall. In: Thermodynamik. Springer-Lehrbuch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-05098-5_3
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