Zusammenfassung
Bei den in organischen Verbindungen am häufigsten vorkommenden Elementen sind nur die K- und L-Schalen mit Elektronen besetzt. Die beiden Elektronen der K-Schale befinden sich im kugelförmigen 1s-Orbital (Fig. 2). Alle vier Orbitale, welche die acht Elektronen der L-Schale aufnehmen, sind durch eine Knotenfläche zweigeteilt. Das 2s-Orbital ist wie das 1s-Orbital kugelsymmetrisch, aber durch eine Knotenkugel unterteilt (Fig. 1). Die drei 2p-Orbitale sind hanteiförmige Gebilde, die entlang der drei Achsen des Koordinatensystems angeordnet sind (Fig. l)1). Jedes dieser Orbitale kann zwei Elektronen mit antiparallelem Spin aufnehmen.
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Kaufmann, H. (1971). Bindungsverhältnisse in organischen Molekülen. In: Grundlagen der organischen Chemie. Uni-Taschenbücher. Birkhäuser, Basel. https://doi.org/10.1007/978-3-0348-6698-9_2
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-0348-6698-9_2
Publisher Name: Birkhäuser, Basel
Print ISBN: 978-3-7643-1197-1
Online ISBN: 978-3-0348-6698-9
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