Abstract
The decomposition of (NH4)2SO4(s) has been studied by DSC. The decomposition takes place in two steps to produce NH3(g) and NH4HSO4(s) in the first and NH3(g) and H2SO4(g) in the second. Enthalpies for these reactions are 195 and 169 kJ/mole, respectively. These values permit calculation of the proton affinities of SO 2−4 and HSO −4 , and the values found are 1847 and 1338 kJ/mole, respectively.
Zusammenfassung
Die Zersetzung von (NH3)2SO4(s) wurde mittels DSC untersucht. Sie läuft in zwei Stufen ab, wobei während der ersten NH3(g) und NH4HSO4(s) und während der zweiten NH3(g) und H2SO4(g) gebildet werden. Die Enthalpien für diese Reaktionen belaufen sich auf 195 bzw. 169 kJ/mol. Diese Angaben ermöglichen die Errechnung der Protonenaffinität von SO 2−4 und HSO −4 , deren Werten 1847 bzw. 1338 kJ/mol betragen.
Резюме
Методом ДСК изучено р азложение твердого сульфата аммония. Раз ложение протекает в две стади и с образованием на пе рвой стадии газообразного аммиа ка и твердого кислого сернокислог о аммония, а на второй с тадии —газообразных аммиака и серной кисл оты. Энтальпии этих реакц ий равны, соответстве нно, 195 и 169 кдж/моль, что позволил о вычислить сродство к протону су льфати гидросульфат-ионов и которое, соответстве нно, равнялось 1847 и 1338 кдж/моль.
Similar content being viewed by others
References
J. E. Huheey, Inorganic Chemistry, 2nd Ed., Harper & Row, New York, 1978, p. 270.
J. E. House, Jr., Inorg. Nucl. Chem. Lett., 16 (1980) 186.
J. E. House, Jr., G. L. Jepsen and J. C. Bailar, Jr., Inorg. Chem., 18 (1979) 1397.
M. C. Bail and A. H. Norbury, Physical Data for Inorganic Chemists, Longmans, London, 1974, p. 146.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
About this article
Cite this article
House, J.E., Kemper, K.A. Proton affinities of sulfate and bisulfate ions. Journal of Thermal Analysis 32, 1855–1858 (1987). https://doi.org/10.1007/BF01913977
Received:
Revised:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF01913977