Auszug
Die Erdalkalimetalle haben kleinere Atom- und Ionenradien sowie höhere Ionisierungsenergien und Elektronegativitäten als die Alkalimetalle und sind damit etwas weniger reaktionsfähig als diese. Ihre Ionenpotentiale1
steigen im Vergleich zur 1. Gruppe an und damit auch die Gitterenergien der Salze, so daß z. B. die Carbonate, Oxalate, Phosphate, Sulfate und Fluoride in Wasser schwerlöslich sind. Die Oxide sind Anhydride starker Basen, deren Basizität vom Beryllium- zum Radiumhydroxid anwächst.
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© 2006 B.G. Teubner Verlag / GWV Fachverlage GmbH, Wiesbaden
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(2006). 2. Gruppe (II. Hauptgruppe) Erdalkalimetalle Beryllium Be, Magnesium Mg, Calcium Ca, Strontium Sr, Barium Ba, Radium Ra. In: Chemie. Teubner. https://doi.org/10.1007/978-3-8351-9047-4_21
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-8351-9047-4_21
Publisher Name: Teubner
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