Auszug
Wir kommen auf Reaktionen zurück, bei denen sich — im Unterschied zu den Gleichgewichten in 12 und 13 — bei den beteiligten Partnern die Oxidationszahlen ändern: Ein Partner, das Oxidationsmittel, nimmt Elektronen auf und wird dadurch selbst reduziert; ein anderer, das Reduktionsmittel, gibt Elektronen ab und wird dadurch oxidiert. Die allgemeine Behandlung solcher Redoxvorgänge erfolgte in 11.1, wobei in 11 der Schwerpunkt generell auf elektrochemischer, möglichst weitgehend reversibler Versuchsführung lag.
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© 2006 B.G. Teubner Verlag / GWV Fachverlage GmbH, Wiesbaden
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(2006). Redoxreaktionen (Gleichgewichte III). In: Chemie. Teubner. https://doi.org/10.1007/978-3-8351-9047-4_15
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-8351-9047-4_15
Publisher Name: Teubner
Print ISBN: 978-3-519-03551-0
Online ISBN: 978-3-8351-9047-4
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