Heterogene Katalyse und Reaktionsfolgen

  • J. A. Christiansen

Zusammenfassung

Wie z. B. aus dem Buch von G.-M. Schwab: „Katalyse vom Standpunkt der chemischen Kinetik“ hervorgeht, haben viele heterogenen Katalysen die Besonderheit, daß die Reaktion von anwesenden Stoffen, z. B. den Reaktionsprodukten, deutlich gehemmt wird. Z. B. kann die Geschwindigkeit folgende Form annehmen:
$$\upsilon = F_1 \frac{1} {{ + bC}},$$
(1)
wo F die Geschwindigkeitsfunktion in Abwesenheit des hemmenden Stoffes und C die Konzentration (im Dampfraum) desselben bedeutet.

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Hinweise

  1. 1.
    Siehe I. Langmuir: J. Amer. chem. Soc. 40 (1918), 1361.CrossRefGoogle Scholar
  2. Siehe I. Langmuir: Trans. Faraday Soc. 17 (1922), 621.CrossRefGoogle Scholar
  3. 2.
    Armstrong, Hilditch: Faraday Society Symposium, Discussion 17 (1922). 670.Google Scholar
  4. 1.
    H. S. Taylor: Proc. Roy. Soc. (London), Ser. A 108 (1925), 105.CrossRefGoogle Scholar
  5. 2.
    H. S. Taylor: 3rd Report on Contact Catalysis. J. physic. Chem. 28 (1924), 939.Google Scholar
  6. 3.
    H. S. Taylor, G. Kistiakowsky, Flosdorf: J. Amer. chem. Soc. 49 (1927), 22.Google Scholar
  7. 4.
    H. S. Taylor, G. Kistiakowsky: Z. physik. Chem. 125 (1927), 265. Vollständige Literaturangaben siehe G.-M. Schwab: Die Katalyse, S. 147ff. sowie den Beitrag von Beebe in Band IV dieses Handbuchs.Google Scholar
  8. 5.
    Siehe hierzu die ausführliche Darstellung bei G.-M. Schwab: Die Katalyse, S. 157ff, sowie den Beitrag von Schwab in Band V dieses Handbuchs.Google Scholar
  9. 6.
    Vgl. den Beitrag von Dufraisse und Chovin in Band II dieses Handbuchs.Google Scholar
  10. 1.
    G.-M. Schwab, G. Drikos: Z. physik. Chem., Abt. B 52 (1942), 234.Google Scholar
  11. 2.
    Dieses Handbuch Bd. I, S. 253.Google Scholar
  12. 3.
    F. Patat: Z. physik. Chem., Abt. B 32 (1936), 294.Google Scholar
  13. 4.
    Siehe beispielsweise dieser Band S. 307.Google Scholar
  14. 5.
    Dieses Handbuch Bd. I, S. 261.Google Scholar
  15. 6.
    Siehe G.-M. Schwab, H. S. Taylor, R. Spence: Catalysis from the standpoint of chemical Kinetics, S. 317. New York, 1937. Auch Z. physik. Chem. Bodenstein-Festband (1931), S. 69.Google Scholar
  16. 1.
    Vgl. G.-M. Schwab, H. S. Taylor, R. Spence: Catalysis. New York, 1937. Einzelne Beispiele werden unten angeführt.Google Scholar
  17. 2.
    M. Polanyi: Z. Elektrochem. angew. physik. Chem. 27 (1921), 142.Google Scholar
  18. 1.
    Siehe auch die Abhandlung von L. v. Muffling: Dieses Handbuch Bd. VI, S. 94.Google Scholar
  19. 2.
    R. N. Pease, C. A. Harris: J. Amer. chem. Soc. 49 (1927), 2503.CrossRefGoogle Scholar
  20. 3.
    Siehe G.-M. Schwab: Z. physik. Chem., Abt. A 171 (1935), 421.Google Scholar
  21. G.-M. Schwab, H. Zorn: Z. physik. Chem., Abt. B 32 (1936), 169.Google Scholar
  22. 4.
    K. Bennewitz, W. Neumann: Z. physik. Chem., Abt. B 7 (1930), 247.Google Scholar
  23. 1.
    K. Bennewitz, W. Neumann: Z. physik. Chem., Abt. B 17 (1932), 457.Google Scholar
  24. 2.
    B. Foresti: Ateneo Parmense 4 (1932), 401.Google Scholar
  25. B. Foresti: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1933 I 1567.Google Scholar
  26. 3.
    Dieser Band des Handbuchs S. 112.Google Scholar
  27. 4.
    Siehe z. B. H. S. Taylor, D. G. Hill: J. Amer. chem. Soc. 51 ((1929), 2922.CrossRefGoogle Scholar
  28. 1.
    H. S. Taylor, D. J. Salley: zitiert nach Schwab-Taylor-Spence, S. 315. New York, 1937.Google Scholar
  29. 2.
    Siehe dieses Handbuch Bd. I, S. 254.Google Scholar
  30. 3.
    C. Wagner, K. Hauffe: Z. Elektrochem. angew. physik. Chem. 45 (1939), 425.Google Scholar
  31. 4.
    Siehe die Beiträge von E. Cremer sowie K. H. Geib im vorliegenden Bande des. Handbuchs.Google Scholar
  32. 1.
    Zit. S. 303.Google Scholar
  33. 2.
    Dieses Handbuch Bd. I, S. 385.Google Scholar
  34. 3.
    v. Elbe, B. Lewis: J. Amer. chem. Soc. 59 (1937), 656.CrossRefGoogle Scholar
  35. 4.
    J. Amer. chem. Soc. 59 (1937), 2022.Google Scholar
  36. 5.
    J. Amer. chem. Soc. 61 (1939), 1350.Google Scholar
  37. 6.
    J. chem. Physics 7 (1939), 710.Google Scholar
  38. 7.
    Dieses Handbuch Bd. I, S. 386, Anm. 2.Google Scholar
  39. 8.
    J. R. Bates, D. J. Salley: J. Amer. chem. Soc. 55 (1933), 110.CrossRefGoogle Scholar
  40. 9.
    M. W. Poljakow, A. G. Elkenbard: J. physik. Chem. 6 (1937), 1249.Google Scholar
  41. M. W. Poljakow, A. G. Elkenbard: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1937 I 4459.Google Scholar
  42. 10.
    M. W. Poljakow, P. M. Stadnik: Physik. Z. Sowjetunion 3 (1933), 617.Google Scholar
  43. M. W. Poljakow, P. M. Stadnik: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1933 II 3085.Google Scholar
  44. 1.
    M. W. Poljakow, P. M. Stadnik: J. physik. Chem. 4 (1933), 449.Google Scholar
  45. M. W. Poljakow, P. M. Stadnik: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1934 II 2650.Google Scholar
  46. 2.
    M. W. Poljakow: Acta physicochim. URSS 9 (1938), 517.Google Scholar
  47. M. W. Poljakow: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1939 II 1432.Google Scholar
  48. 3.
    E. Y. Neumark, L. P. Kulashina, M. W. Poljakow: Acta physicochim. URSS 9 (1938), 733.Google Scholar
  49. E. Y. Neumark, L. P. Kulashina, M. W. Poljakow: Zitiert nach Chem. Zentralbl. 1939 I 3308.Google Scholar
  50. 4.
    Siehe hierzu den Abschnitt von L. v. Muffling: Dieses Handbuch Bd. VI, S. 112.Google Scholar
  51. 1.
    J. A. Christiansen, Eggert Knuth: Det Kgl. Danske Vidensk. Selsk. Math. fys. Medd. 13 (1935), Heft 12.Google Scholar
  52. 2.
    M. Bodenstein, F. Kranendieck: Nernst-Festschrift 1912, 99.Google Scholar
  53. M. Bodenstein, F. Kranendieck: Z. physik. Chem. 80 (1912), 148.Google Scholar
  54. 3.
    C. N. Hinshelwood, R. E. Burk: J. chem. Soc. (London) 127 (1925), 1105.Google Scholar
  55. 4.
    Siehe dieses Handbuch Bd. I, S. 261.Google Scholar
  56. 1.
    Vgl. dieses Handbuch Bd. I, S. 261.Google Scholar
  57. 1.
    Dieser Befund wurde spektrographisch von H. H. Franck und H. Reichard bestätigt. Naturwiss. 24 (1936)CrossRefGoogle Scholar
  58. 2.
    G.-M. Schwab, H. Schmidt: Z. physik. Chem. Abt. B 3 (1929), 337.Google Scholar
  59. 1.
    E. Winter: Z. physik. Chem., Abt. B 13 (1931), 411.Google Scholar
  60. 2.
    G. Engelhardt, C. Wagner: Z. physik. Chem., Abt. B 18 (1932), 369.Google Scholar
  61. 3.
    Gmelins Handb. d. anorg. Chem., 8. Aufl. Syst. Nr. 4 (N), 357. Berlin, 1935.Google Scholar
  62. Die eingeklammerten Zeilen stammen von G.-M. Schwab.Google Scholar
  63. 1.
    H. J. Welge, A. O. Beckmann: J. Amer. chem. Soc. 58 (1936), 2462.CrossRefGoogle Scholar
  64. 2.
    K. F. Bonhoeffer, P. Harteck: Grundlagen der Photochemie, S. 79. Dresden u. Leipzig, 1933.Google Scholar
  65. 1.
    J. A. Christiansen: Z. physik. Chem., Abt. B 2 (1929), 405.Google Scholar
  66. 2.
    G. Kornfeld, S. Kodschaian: Z. physik. Chem., Abt. B 35 (1937), 403.Google Scholar
  67. 3.
    R. N. Pease: J. Amer. chem. Soc. 56 (1934), 2388.CrossRefGoogle Scholar
  68. 4.
    J. C. Morris, R. N. Pease: J. Amer. chem. Soc. 61 (1939), 391, 396.CrossRefGoogle Scholar
  69. 5.
    Die von Christiansen vermutete Hemmung der Reaktion durch HCl wurde von den späteren Autoren nicht wiedergefunden und existiert wahrscheinlich nicht. Siehe hierzu Bodenstein und Jost in Band I dieses Handbuchs.Google Scholar
  70. 1.
    Siehe z. B. dieses Handbuch Bd. I, S. 264.Google Scholar
  71. 2.
    J. C. Morris, R. N. Pease: J. Amer. chem. Soc. 61 (1939), 399.Google Scholar
  72. 1.
    Vgl. M. Bodenstein, E. Winter: Abh. preuß. Akad. Wiss., physik.-math. Kl. 1936, I.Google Scholar
  73. 2.
    J. A. Christiansen: J. Amer. chem. Soc. 43 (1921), 1670.CrossRefGoogle Scholar
  74. 3.
    J. A. Christiansen, J. R. Huffmann: Z. physik. Chem., Abt. A 151 (1930), 269.Google Scholar
  75. 4.
    J. A. Christiansen: Phys.-chem. Konf. Leningrad, 1930; Z. physik. Chem. Bodenstein-Festband (1931), 69.Google Scholar
  76. 1.
    Vgl. N. Semenoff: Chemical Kinetics and Chain Reactions. Oxford, 1935.Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag OHG in Vienna 1943

Authors and Affiliations

  • J. A. Christiansen
    • 1
  1. 1.KopenhagenDänemark

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