Zusammenfassung
Über Darstellung und Entstehung von Wasserstoff vgl a. die Versuche 48, 73, 79, 83, 84, 98, 102, 105, 115, 116, 128, 129, 166, 167, 178, 179, 181, 189, 210, 222, 233, 235, 241.
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Literatur
Entdeckungsreaktion.des. Wasserstoffs (inflammable air), (Brennbare Luft): aus Zink, Eisen, Zinn mit verd. Salz- oder Schwefelsäure. Biographie von Cavendish [1731–1810], Bugge, Buch d. großen Chemiker I, 253/62 (G. Lockemann).
Mémoire ou l’on prouve par la décomposition de l’Eau, que ce Fluide n’est point une substance simple, et qu’il y a plusieurs moyens d’obtenir en grand l’Air inflammable qui y entre comme principe constituant“, par Mrs. Meusnier et Lavoisier, Mémoires de l’académie royale des sciences, année 1781, Paris 1784, 269–283 (April 1784). Historischer Fundamentalversuch: analytischer Beweis legen die Elementarnatur des Wassers; über den synthetischen Beweis vgl. Vers. 69. Von den Verf. als Darstellungsmethode vorgeschlagen, seither techn. Darstellungsver-fahren für Wasserstoff; vgl. A. VON Skopnik, Die Herstellung von Wasserstoff für industrielle Zwecke, Chemiker-Ztg. 50, 473 (1926). Biographic von Lavoisier [1743 —1794], Bugge, Buch d. großen Chemiker I, 304/333 (M. Speter).
Biographie von Meusnier DE LA Pi.Ace [1754–1793], Scßrohe, Chemiker-Ztg. 29, 973 /75 (1905).
Jon. Walter, J. prakt. Chem. [2] 32, 428 /29 (1885).
Bedeutung von Wassergas für techn. Synthesen vgl. Bütefisch, Chem. Fabrik 8, 227 (1935).
Jon. Walter, J. prakt. Chem. [2] 32, 428 /29 (1885).
P. Sabatier u. J.-B. Senderens, Nouvelle méthode de préparation de l’aniline et des alcalis analogues, Compt. rend. Acad. Sciences 133, 321 /24 (1901).
Sabatier u. Senderens, Nouvelles méthodes générales d’hydrogénation et de dédoublement moléculaire basées sur l’ernploi des métaux divisés, Ann. Chim. [8] 4, 319/488 (1905), speziell 414/17.
O. W. Brown u. C. O. Henke, Chem. Zbl. 1922, I, 1138.
P. Sabatier, Hydrogénations et déshydrogénations par catalyse, Ber. dtsch. chem. Ges. 44, 1984 /2001 (1911)
P. Sabatier (1854–1941), Biographie, J. Am. Chem. Soc. 66, 1615 (1944)
H. S. Taylor. Julius VON Braun, Die katalytische Hydrierung und ihre Anwendungen, Angew. Chem. 37, 349 /52 (1924).
Über katalytische Reduktion vgl. a. Vers. 154.
Runge [1795–1867], tlber einige Produkte der Steinkohlendestillation, POGGENDORFFS Ann. 31, 65 /78 (1834)
Chlorkalkreaktion, 66. Diese wichtige Abhandlung enthält die Auffindung des Anilins („Kyanol” oder „Blauöl“, so benannt wegen der Chlorkalkreaktion), des Phenols und anderer Stoffe im Steinkohlenteer. Biographie von F. F. RUNGE, Angew. Chem. 48, 1 /3 (1935);
G. Kränzlein. 2) Richtiger: Hydrogenierung! a) Biographie von W. Normann (1870–1939), Angew Chem. 52, 433 (1939).
Vgl. Fritz Bergius, Über die Hartung der Fette, Angew. Chem. 27, 513/17, 522 /25 (1914).
H. Schönfeld, Die Hydrierung der Fette (Berlin 1932 ).
Scheele, Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (1777)
Ostwalds Klass. d. exakt. Wiss. Nr. 58, S. 35 (Feuerluft). Eine der Entdeckungsreaktionen des Sauerstoffs, den Scheele gleichzeitig darstellte: durch thermische Zersetzung von Salpetersäure (vgl. Vers. 195), aus Braunstein und konz. Schwefel- oder Phosphorsäure (vgl. Vers. 9), durch Erhitzen von Magnesium- und Quecksilber(II)nitrat, von Kaliumnitrat (vgl. Vers. 197), von Silberoxyd und Goldoxyd (1. c. S. 34, von.Arsensäure (1. c. S. 35). Die Versuche wurden nachweislich in den Jahren 1768–1773 ausgeführt. Biographie von Scheele [1742–1786]
Bugge, Buch d. großen Che- miker I, 274/290 (G. Lockemann)
P. Walden, Angew. Chem. 55, 379 (1942).
Priestley, Versuche und Beobachtungen über verschiedene Gattungen der Luft (Wien-Leipzig 1779 ) II, 42/44 (dephlogisticated air), (dephlogistisierte Luft). Ferner dargestellt durch Erhitzen von Mennige (1. c. S. 45), Salpeter, Salpetersäure usw. - Biographie von Priestley [1733–1804], BUGGE, Buch d. großen Chemiker I, 263/273 (G. Lockemann).
Claude Louis Berthollet [1748–1822] 1788; Biographie, Bugge, Buch d. großen Chemiker I, 342/49 (E. FÄRBER).
Johann Wolfgang Döbereiner [1780–1849] 1820; Biographie, Angew. Chem. 36, 482 /84 (1923)
F. Henrich. Siehe E. THEIS, Angew. Chem. 50, 46 (1937)
C. W. Scheele, Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (1777)
Ostwalds Klass. d. exakt. Wiss. Nr. - 58, 30, § 32. Eine der Entdeckungsreaktionen des Sauerstoffs! (Vgl. S. 36, Anm. 1).
Priestley erkannte, daß grüne Pflanzen die durch Atmung oder Verbrennung „verdorbene Luft“ durch Zufuhr von Sauerstoff regenerieren. INGENxousz [1730 bis 1799] ermittelte, daß dieser Vorgang nur im Licht stattfindet, Senebier [1742 bis 1809] entdeckte, d3 der Sauerstoff aus Kohlendioxyd stammt.
Vgl. Justus Liebig, Neues Verfahren zur Bestimmung des Sauerstoffgehaltes der atmosphärischen Luft, Limnos Ann. Chem. 77, 107–114 (1851).
Grundlegender Versuch zur Aufklärung der Verbrennungserscheinung (Verkalkung der Metalle), ausgeführt 1774 voll A. L. Lavoisier mit Zinn und Quecksilber in einem abgeschlossenen Luftvolumen; führte 1777 zur Aufstellung des antiphlogistischen Systems (Oxydationstheorie der Verbrennung), zum Sturz der „Phlo- gistontheorie“ von Johann Joachim Becher [1635–1682] und GEORG ERNST STAHL [1660–1734].
Für die Demonstration am geeignetsten ist eine Torsionswaage, etwa die von der Firma JUNG, Heidelberg, beziehbare kombinierte Torsions
H. Rieinnoldt, Z. physik. them. Unterr. 46, 101 /03 (1933).
A. W. Hofmann, Zur Kenntnis des Methylaldehyds, LIEBIGS Ann. Chem. 145, 357–361 (1868);
J. prakt. Chem. 103, 246 (1868), Platinspirale als Katalysator.
Oscar Loew, J. prakt. Chem. [2] 33, 321751 (1886), Kupferdrahtnetzrolle — Technisches Darstellungsverfahren seit 1889. — Biographie von A. W. VON Hofmann [1818 bis 1892], Ber. dtsch. chem. Ges. 35 (1902), Sonderheft (Jacob Volhard U. EMIL Fischer). Biographie von Oscar Loew (1844–1941) Ber. dtsch. chem. Ges. 74 A. 115 /36 (1941).
Hugo Schiff, Liebigs Ann Chem. 140, 131/32 (1866).
Biographisches über H. Schiff [1834–1915], Ber. dtsch. them. Ges. 48, 1566 /67 (1915).
Vgl. über anodische Oxydation auch die Vers. 185, 186, 211B, 217, 218.
F. Wohler, Tuber das Verhaften einiger Metalle im elektrischen Strom, LIEBIGS Ann. Chem. 146, 375/76 (1868). Biographie von Wohler [1800–1882], Ber. dtsch. them. Ges. 15, 3127–3290 (1882)
A. W. Von Hofmann. - BUGGE, Buch d. großen Chemiker II, 31/52 (R. Winderlich).
Chr. Fr. Schünbein, Über verschiedene Zustände des Sauerstoffs, LIEBIGS Ann. Chem. 89, 257 /300 (1854).
E. H. Riesenfeld, Das Ozon, seine Bildung und Verwendung, Naturwiss. 15, 777/80 (1927). Die Bildung und Zersetzung von Ozon, Angew. Chem. 42, 729 /34 (1929).
Biographie von Sciiönbein [1799–1868], BUGGE, Buch d. großen Chemiker I, 458/68 (E. Färber).
Schönbein, Beobachtungen über den bei der Elektrolysation des Wassers und dem Ausströmen der gewöhnlichen Elektrizität aus Spitzen sich entwickelnden Geruch, Poggendorffs Ann. 50, 616/35 (1840). Der Geruch tritt nur an der Anode auf! Die Beobachtung des eigenartigen Geruches, der dem „elektrischen Geruch“ beim Durchschlagen elektrischer Funken durch Luft gleicht, war die Veranlassung zur Entdeckung des Ozons.
W. VON Siemens, Poggendorffs Ann. 102, 118 /120. (1857)
Apparatur: 120, Anm 1 — Biographisches in W. VON SIEMES, LebenserinnerNungen. 12. Aufl, (Berlin 1922); Naturwiss. 4, 759/897 (1916)
Ozonisierung von Sauerstoff: C. Harries, Liebigs, Ann. Chem. 343, 341 (1905).
Vgl. Wilhelm Manchot u. W Kampschulte, Über die Einwirkung von Ozon auf metallisches Silber und Quecksilber, Ber. dtsch. chem. Ges. 40, 289
)98 (1907). Früher gab man dem bei der Einwirkung von Ozon auf Silber entstehenden schwarzen Oxyd die Formel eines Peroxyds Ag202. Nachdem jedoch die Existenz von Verbindungen des 2-wertigen Silbers erwiesen war (z. B. AgF2), bestand kein Grund mehr, die Formel Ag0 zu verdoppeln.
Schönbein, Über ein neues Reagens für Ozon, J. prakt. Chem. 42, 383 /84 (1847).
Carl Arnold U. Curt Mentzel, Alte und neue Reaktionen des Ozons, Ber. dtsch. chem. Ges. 35, 1324/30, speziell 1329 und 2902 (1902). Darstellung des Reagenses, siehe Anhang S. 333.
Entdeckungsreaktion des Chlors! C. W. Scheele (Vom Braunstein oder der Magnesia (Braunstein wurde als „magnesia nigra“ bezeichnet), und dessen Eigenschaften) 1774
vgl. C. W. Scheele, Sämtliche physische und chemische Werke, hrsg. von FRIEDE.]IERnBSTÄ0T (Berlin 1793), Bd. II, 33/90; speziell 41, 56/60.
Carl Graebe, Über Darstellung von Chlor mittels übermangansaurer Salze., Ber. dtsch. chem. Ges. 35, 43 /45 (1902).
Biographie von C. Graebe [1841–1927], Angew. Chem. 40, 21’7/18 (1927); Ber. dtsch. them. Ges. 61 A, 9/46 (1928), P. Duden u. H. Decker.
H. Deacon [1822–1876], Über eine neue Methode der Chlorbereitung, Liebigs Ann. Chem. 162, 343 /48 (1872).
Robert Hasenclever, Uber DEACONS Chlorbereitung, Ber. dtsch. chem. Ges. 7, 2 /6 (1874).
Bernhard Neumann, Die Umsetzungsverhältnisse beim DEAcoxprozeß in graphischer Darstellung, Angew. Chem. 35, 130 /32 (1922).
A. Mittasch u E Theis, Von Davy und Döbereiner bis Deacon (Berlin 1932), 206/16.
Entdeckungsreaktion des Broms, Antoine Jérome Balard [1802–1876], Sur une substance particulière contenue dans l’eau de la mer, Ann. Chim [2] 32, 337 /381 (1826).
Vgl. zur Entdeckungsgeschichte von Brom auch die Biographie von CARL LöwIG [1803–1890], Ber. dtsch. chem. Ges.
C. W. Scheele, Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer, Ostwalds Klass. d. exakt. Wiss. Nr. 58, 16 (Verdorbene Luft). Von A. L. LAVO1s1ER 1776 quantitativ ausgeführt. Als Entdecker des Stickstoffs (1772) gilt Daniel Rutherford [1749–1819].
Vgl. Jean Baptiste Dumas U. Jean Baptiste Boussingault, Untersuchungen. über die wahre Zusammensetzung der atmosphärischen Luft, J. prakt. Chem. 24, 65/89 (1841): Gewichtsbestimmung des aufgefangenen Stickstoffs, Sauerstoffgehalt aus der Gewichtszunahme des Kupfers; gefunden Sauerstoff = 23,010, Stickstoff
Entdeckung des weißen Phosphors 1669 von Hennig Brand in Hamburg beim Glühen von eingedampftem Urin mit Sand unter Luftabschluß:
Na(NH4)[HPO4] - NaP03 -I- NH3 + H20; {Na20 • P205} + Si02 + 5 C - {Nat°. Si02} + 5 CO + 2 P. Als chemisches Element gekennzeichnet von LAVOISIER. Vgl. HERMANN PETERS, Geschichte des Phosphors nach LESBNIZ und dessen Briefwechsel, Chemiker-Ztg. 26, 1190/98 (1902); daselbst Biographisches über BRAND. Weitere Lit.: Arch. Gesch. Naturw. Techn. 4, 178/204 (1912); 7, 85/108, 220/235, 275 /287 (1916).
Vgl. auch Andreas Sigismund Marggraf, Einige neue Methoden, den Phosphor im festen Zustande sowohl leichter als bisher aus dem Urin darzustellen als auch denselben bequem und rein aus brennbarer Materie (Phlogiston) und einem eigentümlichen, aus dem. Urin abzuscheidenden Salz zu gewinnen (1743), OSTWALDS Klass. d. exakt. Wiss. Nr. 187, Biographie von MARGGRAF [1709–1782], BUGGE, Buch d. großen Chemiker I, 228/39 (MAX SPETER).
Vorkommen. von Phosphor in Knochenasche 1769 entdeckt von SCHEELE.
Entdeckung des roten Phosphors (als Modifikation des weißen) 1847 durch Anton SCHRÖTER, Neue Modifikation des Phosphors, LIEBIGS Arm Chem. 68, 247 /53 (1848).
Über einen neuen allotropischen Zustand des Phosphors, J. prakt. Chem. 52, 162 /183 (1851).
Auf der Pariser Weltausstellung 1855 war bereits fabrikmäßig hergestellter roter Phosphor ausgestellt.
Biographie von A. SCHRÖTER [1802–1875], Ber. dtsch. chem. Ges. 9, 90 /108 (1876)
AD. Lieben. Zur Entdeckungsgeschichte des roten Phosphors vgl. auch: Mitteil. Gesch. d. Medizin 31, 206 (1932); 32, 98 (1933).
H. Rhnineoldt, Die elektrothermische Darstellung von Phosphor im Unterrichtsversuch, Z. physik. chem. Unterr. 35, 257 /61 (1932).
Man kann den Kolben aus einem Weithals-Rundkolben aus Jenaer Glas anfertigen lassen; Spezialkolben bei HANS Hilgers, Bonn, Meckenheimer Allee 4.
Vgl. Karl Kellermann, Z. phys. chem. Uxiterr. 47, 17. (1934).
L. Dusart, Note sur la recherche du phosphore, Compt. rend. Acad. Sciences 43, 1126 /27 (1856).
E. Mitscherlich, Methode zur Entdeckung des Phosphors bei Vergiftungen, J. prakt. Chem. 66, 238/44 (1855); mit Abb. der Apparatur.
Biographie von E. Mitscherlich [1794–1863], BuGGE, Buch d. großen Chemiker I, 450/57 (G. BuGGE).
Werner Mecklenburg, Über aktive Kohle, Angew. Chem. 37, 873 /77 (1924)
Otto Ruff, Aktive Kohle und ihr Adsorptionsvermögen, Angew. Chem. 38, 1164–69 (1925).
A. Bräuer u. J. REITSTÖTTER, Die Verfahren zur Herstellung von aktiven Kohlen. Angew. Chem. 41, 536 /39 (1928)
O. Kausch, Aktive Kohle, ihre Darstel-lung und Verwendung (Halle 1928; Erg.-Bd. 1932 ).
G. Bailleul, W. Herbert U. W. Reisemann, Aktive Kohle und ihre Verwendung in der chem. Industrie, 2. Aufl. ( Stuttgart, 1937 ).
O. Wghryzek. Die aktiven Entfärbungskohlen, (Stuttgart 1939 ).
Erhard Land, Kolloid-Beih. 37, 1/55 (1932); daselbst gute Literaturübersicht. — Bezugsquelle für Aktivkohlen: Carbo Norit-Union, Frankfurt a. M.
P. Honig, Über die Erzeugung und Zusammensetzung von Entfärbungskohlen, Chemiker-Ztg. 52, 7/8, 34 /35 (1928).
Knochenkohle (Spodium, Beinschwarz) enthält nur 6–12% Kohlenstoff, über 80% Calciumphosphat und etwa 8% Calciumcarbonat.
Ernst Berl u. K. Andress, Über die Abscheidung flüchtiger Stoffe aus schwerabsorbierbaren Gasen. Über die Anwendungsfähigkeit aktiver Kohle, Angew. Chem. 34, 369/71, 377 /82 (1921).
Joseph Priestley 1783: Reduktion von Bleioyxd und Zinnoxyd mit Wasserstof f. Die Oxyde wurden in einem abgeschlossenen Wasserstoffvolumen mittels eines Brennglases erhitzt; Bildung der Metalle, Verbrauch des Wasserstoffs und Nichtauftreten eines anderen Gases wurden beobachtet. Die Bildung von Wasser bei der Reaktion wurde erst von LAVOISIER 1784 erkannt, der von den PRIESTLEY sehen Versuchen Kenntnis erhalten hatte. Lavoisier, Mémoire dans lequel on a pour objet de prouver que l’Eau n’est point une substance simple, un élément proprement dit, mais qu’elle est susceptible de décomposition et de recomposition, Mém. Acad. Royale des Sciences 1781 (1784), 468/494; speziell 478ff. Vgl. OSTWALDS Klass. d. exakt. Wiss. Nr. 230, 44/51; die Anmerkungen zu diesem Bändchen sind mangel- und fehlerhaft!
Die Entstehung von Kohlendioxyd bei der Reduktion von Metalloxyden mit Kohle wurde 1774 von LAVOISIER erkannt.
Vgl. Julius Zink, Beitrag zur Frage der Löslichkeit des Bleies in Wa sser, Z. analyt. Chem. 91, 246 /58 (1933).
H. Rhelnboldt, Z. physik. them. Unterr. 46, 98 (1933).
H. Goldschmidt, Ober ein neues Verfahren zur Darstellung von Metallen und Legierungen mittels Aluminiums, Liebigs Ann. Chem. 301, 19 /28 (1889).
Ober ein neues Verfahren zur Erzeugung hoher Temperaturen und zur Darstellung von schwer schmelzbaren kohlefreien Metallen, Z. Elektrochem. 4, 494 /99 (1898).
Verfahren zur Erzeugung hoher Temperaturen, Z. Elektrochem. 6, 53 /57 (1899).
Karl Goldschmidt, Aluminothermie (Leipzig 1925).
Biographisches über H. Gold-Schmidt [1861–1923], Ber. dtsch. chem. Ges. 56A, 77/79 (1923); Angew. Chem. 36, 365/66 (1923); Z. Elektrochem. 29, 405 /11 (1923).
Die Symbole in der Gleichung bedeuten Grammäquivalente!
Heuslersche Legierungen (1900): Mn mit As, Sb, Bi, Sn, Al oder B, stark ferromagnetisch.
Nach v. Wartenberg (Z. Elektrochem. 42, 293/98 [1936]) lassen sich durch die Eisenthermitreaktion Temperaturen bis zu 2400° erzeugen. Vgl. außer der auf S. 83 angeführten Literatur: H. GOLDSCHMIDT, Einige technische Anwendungen des Verfahrens zur Erzeugung hoher Temperaturen durch Verbrennung von Aluminium (Aluminothermie), Angew. Chem. 13, 883 /932 (1900).
Über die Energiedichte des T hermits und einige neue technische Anwendungen der Aluminothermie, Angew. Chem. 15, 699 /706 (1902).
Bericht über Aluminothermie, mit zahlr. Abb., von H. Danneel, Z. Elektrochem. 9, 119 /28 (1903).
Vgl. Justus V. Liebig, Darstellung eines reinen arsenik- und eisenfreien Anti-nions, Liebigs Ann Chem. 19, 22 /28 (1836).
Biographie von J. V. Liebig [1803 bis 1873], JACOB VOLHARD, JUSTUS VON LIEBIG (Leipzig 1909); Ber. dtsch. chem. Ges. 6, 465/73 (1873); 23 Referateteil, 785–828 (1890)
Liebigs Ann. Chem. 328, 41/61 (1903); Angew. Chem. 11, 641 /58 (1898)
Bugge, Buch d. großen Chemiker II, 1/30 (R. WINDERLICH).
R. W. Bunsen, Darstellung des Lithiums, Liebigs Ann. Chem., 94, 107–111 (1855).
Biographie von R. W. Bunsen [1811–1899], BUGGE, Buch d. großen Chemiker II, 78/91 (0. Fuchs); J. prakt. Chem. [2] 61, 381/407 (1900); TH. CURTIUS.
R. W. Bunsen, Darstellung des Magnesiums auf elektrolytischem Wege, LIEBIG s Ann. Chem. 82, 137 /145 (1852).
Erstdarstellung von Magnesium durch Reduktion von Magnesiumchlorid mit Kalium: Busse, Über das metallische Radikal der Talk-erde, Poggendoeffs Ann. 18, 140/43 (1830); bestätigt von JUSTUS V. Liebig, ebenda 19, 137 /38 (1831).
Künstlicher Carnallit. — Carnallit (KCI • MgC12 • 61120) 1856 als Mineral entdeckt von HEINRICH ROSE, benannt nach dem Berghauptmann v. Carnall. - Verwendung von entwässertem Carnallit zur Magnesiumdarstellung: GRÄTZEL 1883.
Georg Eger, Die wäßrige Elektrolyse in der Metallurgie (Übersichtsreferat), Z. Elektrochem. 38, 942 /64 (1932).
Poggendoeffs Ann. 18, 140/43 (1830);
Silberweiße Legierung aus Nickel (12–22%), Kupfer (60–65%) und Zink (18–23%).
L. Tschugaeff, Über ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel, Ber. dtsch. chem. Ges. 38, 2520–22 (1905).
Dimethylglyoximnickel gehört zur Klasse der inneren Komplexsalze. (P. Pfeiffer, Ber. dtsch. chem. Ges. 63, 1811 (1930).
Die Empfindlichkeit läßt sich sehr einfach mittels eines Potentiometers (1000 9) regulieren. Die eine Klemme des Galvanometers wird mit dem einen Ende des Gefälledrahtes vom Potentiometer, die andere Klemme mit dessen Schleifkontakt verbunden.
Erfunden 1836 von John Frederic Daniell (1790–1845); Philos. Transact. 1836, 106.
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Rheinboldt, H., Mont, O.SD. (1953). Grundstoffe. In: Chemische Unterrichtsversuche. Steinkopff, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-43190-0_2
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