Zusammenfassung
Die Chemie hatte bis in dieses Jahrhundert hinein geglaubt, die chemische Bindung mit ihrem charakteristischen Absättigungsmechanismus nur durch eine besondere Art von Kräften, durch die chemischen oder Valenzkräfte erklären zu können. Sie trennte diese streng von den zwischenmolekularen physikalischen Kräften, d. h. von denjenigen Kräften, die von den chemisch abgesättigten Molekülen ausgehen und die sich z. B. bei der Verflüssigung eines Dampfes äußern. Die chemischen Kräfte der Atome dachte man sich auf bestimmte Richtungen beschränkt und veranschaulichte diese durch die Valenzstriche, deren Zahl die Wertigkeit des betreffenden Atoms angab. Beim Eingehen einer Verbindung greifen dann je zwei Valenzstriche ineinander, und erst wenn die Valenzstriche aller Atome in dieser Weise abgesättigt sind, haben wir ein Molekül im alten chemischen Sinne vor uns. Die physikalische Untersuchung solcher aus Ein- oder Mehrfachbindungen aufgebauter und in sich hauptvalenzmäßig abgesättigter Moleküle bildet den Hauptinhalt dieses Buches.
Vgl. dazu auch die am Schluß dieses Kapitels aufgeführten zusammenfassenden Darstellungen.
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Zusammenfassende Darstellungen zu Kapitel I
A. Allgemeine Darstellungen
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B. Spezielle zusammenfassende Darstellungen
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Streitwieser, A.: Molecular Orbital Theory for Organic Chemists, New York/London: John Wiley 1961.
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Stuart, H.A., Funck, E., Müller-Warmuth, W. (1967). Valenz- und Molekularkräfte. In: Molekülstruktur. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-28394-3_2
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