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Der Gebrauch von Farbenindicatoren pp 92–111Cite as

Praktische Anwendung der colorimetrischen Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration

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Zusammenfassung

Destilliertes Wasser (1). Destilliertes Wasser ist frei von Salzen; wenn es ganz rein wäre, würde [H•] gleich 8×10-8 bei 18° sein ([H•] = (math)). In Wirklichkeit reagiert das Wasser immer sauer, weil es stets Spuren Kohlensäure aus der Luft aufnimmt. Normale Luft enthält ungefähr 0,3 Vol.-‰ Kohlensäure, während der Teilungskoeffizient der Kohlensäure zwischen einem Gasraum und Wasser ungefähr 1:1 ist. Wasser, das CO2 aus der Luft bis zum Gleichgewicht aufgenommen hat, wird also 0,3 Vol.-‰ Kohlensäure, d. h. etwa 0,0001 Mol. CO2 enthalten. Weil die Dissoziationskonstante der Kohlensäure 3×10-7 ist, hat die genannte Lösung eine [H•]:

$$\left[ {{H^.}} \right]1pt = 1pt\sqrt {{{10}^{ - 4}} \times 3 \times {{10}^{ - 7}}} 1pt = 1pt5,5 \times {10^{ - 6}}{\text{ }}pH1pt = 1pt5,26{\text{ }}$$

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Literaturverzeichnis zum fünften Kapitel

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Authors and Affiliations

  1. Pharmazeutischen Laboratorium, Reichs-Universität Utrecht, Deutschland

    Dr. I. M. Kolthoff (Konservator)

Authors
  1. Dr. I. M. Kolthoff
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Dieses Kapitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieses Kapitel ist aus einem Buch, das in der Zeit vor 1945 erschienen ist und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.

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Kolthoff, I.M. (1921). Praktische Anwendung der colorimetrischen Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration. In: Der Gebrauch von Farbenindicatoren. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-26440-9_6

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