Zusammenfassung
Wasser hat die Summenformel H2O (Abschn. 3.2.3). Es liegt ein gewinkeltes und polares Molekül (chemischer Dipol) vor. Die Wassermoleküle beeinflussen sich derart, daß sie bei Temperaturen unterhalb von 100 °C nicht isoliert, sondern assoziiert auftreten. Wie im Fluorwasserstoff (Abschn. 3.2.5) gibt es auch bei Wasser eine Wasserstoffbrückenbindung, die den hohen Siedepunkt bewirkt. Hydrogensulfid H2S (Schwefelwasserstoff) ist demgegenüber ein Gas mit Kp. -60,3 °C.
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Forst, D., Kolb, M., Roßwag, H. (1993). Wasser und wäßrige Lösungen. In: Chemie für Ingenieure. VDI-Buch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-00654-2_5
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