Zusammenfassung
Die Halogene, als Glieder der 7. Gruppe im periodischen System der Elemente, haben die Eigenschaft gemeinsam, zu ihren 7 Elektronen der äußeren Elektronenhülle ein Elektron aufzunehmen. Dadurch erhalten sie eine negative Ladung und die Eigenschaft, in Flüssigkeiten mit größeren Dielektrizitätskonstanten Anionen zu bilden. Diese Anionen sind alle 1wertig und so verbinden sie sich mit Wasserstoff. Durch Abspaltung von Elektronen vermögen die Halogene andererseits positive Ladungen aufzunehmen. Diese Verbindungen sind aber nur stabil in komplexer Bindung mit negativen Atomen, so mit Sauerstoff in den Säuerstoffsäuren, in denen Chlor 1-, 3-, 5-, 7wertig, Brom nur 1- und 5wertig auftritt. Fluor bleibt immer 1wertig — weil die Ablösung des Elektrons beträchtlichen Energie aufwandes bedarf — und bildet in wäßriger Lösung nichtbeständige Sauerstoffverbindungen des Typs F2O u. ä.
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Eichler, O. (1950). Chemie. In: Die Pharmakologie Anorganischer Anionen. Handbuch der Experimentellen Pharmakologie, vol 10. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-99826-3_2
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