Zusammenfassung
Unter gegebenen Bedingungen laufen chemische Reaktionen mit einer bestimmten Geschwindigkeit ab, der Reaktionsgeschwindigkeit v. Zur Erläuterung wollen wir eine einfache Reaktion betrachten: Die gasförmigen oder gelösten Ausgangsstoffe A und B setzen sich in einer einsinnig von links nach rechts ablaufenden Reaktion zu dem Produkt C um:\(\text{A} + \text{B} \longrightarrow \text{C}\). Symbolisiert man die Konzentration der einzelnen Stoffe mit [A], [B] und [C], so ist die Abnahme der Konzentration des Reaktanden A bzw. B oder auch die Zunahme der Konzentration des Reaktionsproduktes C in der Zeit t gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der betreffenden Umsetzung. Da v in jedem Zeitmoment eine andere Größe besitzt, handelt es sich um differentielle Änderungen. Die Reaktionsgeschwindigkeit v wird durch einen Differentialquotienten ausgedrückt:
wobei c die Konzentration ist.
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Latscha, H.P., Klein, H.A. (1974). Geschwindigkeit chemischer Reaktionen (Kinetik). In: Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-96213-4_11
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