Geschwindigkeit chemischer Reaktionen (Kinetik)

Zusammenfassung

Unter gegebenen Bedingungen laufen chemische Reaktionen mit einer bestimmten Geschwindigkeit ab, der Reaktionsgeschwindigkeit v. Zur Erläuterung wollen wir eine einfache Reaktion betrachten: Die gasförmigen oder gelösten Ausgangsstoffe A und B setzen sich in einer einsinnig von links nach rechts ablaufenden Reaktion zu dem Produkt C um:$\text{A} + \text{B} \longrightarrow \text{C}$. Symbolisiert man die Konzentration der einzelnen Stoffe mit [A], [B] und [C], so ist die Abnahme der Konzentration des Reaktanden A bzw. B oder auch die Zunahme der Konzentration des Reaktionsproduktes C in der Zeit t gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der betreffenden Umsetzung. Da v in jedem Zeitmoment eine andere Größe besitzt, handelt es sich um differentielle Änderungen. Die Reaktionsgeschwindigkeit v wird durch einen Differentialquotienten ausgedrückt:

$$\text{v} = -\frac{\text{d[A]}}{\text{dt}} = -\frac{\text{d[B]}}{\text{dt}} = -\frac{\text{d[C]}}{\text{dt}} \text{oder allgemein:} \text{v} = \pm\frac{\text{dc}}{\text{dt}}$$

wobei c die Konzentration ist.