Dynamik idealer Gase

Zusammenfassung

Die Flüssigkeit der in diesem Paragraphen behandelten Strömungen sei kompressibel, jedoch wird von dem Einfluß der Viskosität zwischen den Massenelementen abgesehen. Weiter wird die Gültigkeit der schon angeführten Zustandsgieichung idealer Gase (10.1)

$$p = \frac{{\cal R}}{{\cal M}}\varrho T$$

((12.1))

vorausgesetzt, wozu noch eine Beziehung der Form

$$u = u\left( T \right)$$

hinzukommt, wonach die innere Energie des idealen Gases allein von der absoluten Temperatur abhängt. Die nähere Definition der inneren Energie (s. a. § 11.4) erfolgt durch den ersten Hauptsatz der Thermodynamik, der den Zuwachs dU an innerer Energie aus der dem System zugeführten Wärmemenge δ Q und der von außen aufgebrachten mechanischen Arbeitsleistung dA erklärt:

$$\delta Q = du - dA.$$