Zusammenfassung

Zusammenfassung

Die Versuche mit verdünnten Lösungen haben bisher zu vier ähnlich lautenden Gesetzen geführt, nämlich: Äquimolekulare Lösungen beliebiger Stoffe, die mit gleichen Gewichtsmengen desselben Lösungsmittels hergestellt sind, zeigen gleichen osmotischen Druck, gleiche relative Dampfdruckverminderung, gleiche Siedepunktserhöhung und gleiche Gefrierpunktserniedrigung, und die Versuchsdaten lassen auch die Umkehrung dieser Gesetze zu. Bei relativ gleicher, im allgemeinen aber geringer Koncentration müssen daher die Grössen P, (p−p₁)/p, t−t₀ und ϑ₀−ϑ einander proportional, und der Proportionalitätsfaktor darf nur von den Konstanten des Lösungsmittels abhängig sein. Auf theoretischem Wege hat Van ’t Hoff (Nernst, Theoretische Chemie, 1893, S. 124 u. 126) die Beziehung des osmotischen Druckes zu den drei anderen Grössen ermittelt und folgende Gleichungen aufgestellt, in denen M das Molekulargewicht des Lösungsmittels, s das specifische Gewicht desselben, T₀ und T′₀ seinen absoluten Siedebezw. Gefrierpunkt, w und w′ seine latente Verdampfungsbezw.