Zusammenfassung
Die Tatsache, daß beim Stromdurchgang durch einen elektrolytischen Leiter an den Ein- und Austrittsstellen des Stromes (den Elektroden) stoffliche Veränderungen stattfinden (wovon die Namen Elektrolyse und Elektrolyt herrühren), führte zu der Annahme, daß der Strom im Elektrolyten durch materielle Teilchen transportiert wird. Faraday nannte diese Träger der Ladungen Ionen, und zwar die im Sinne des positiven Stromes gleichsam „herabschwimmenden“ die Kationen, und die in entgegengesetzter Richtung „hinaufschwimmenden“ die Anionen. Die Elektrode, an der die Kationen ihre Ladungen abgeben und der positive Strom aus dem Elektrolyt austritt, ist die Kathode, die andere die Anode. Man glaubte zunächst, daß die Ionen nicht schon an sich im Elektrolyten vorhanden seien, sondern erst durch die Kraftwirkung des angelegten elektrischen Feldes, das die Moleküle auseinanderreißt, gebildet würden; denn es erschien den Chemikern undenkbar, daß beispielsweise in einer wässerigen NaCl-Lösung stets freies Natrium und freies Chlor (wenn auch in Form elektrisch geladener Teilchen) vorhanden sei, da diese Elemente doch heftig miteinander bzw. mit dem Wasser reagieren.
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© 1973 Dr. Dietrich Steinkopff Verlag, Darmstadt
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Jost, W., Troe, J. (1973). Elektrochemie. In: Kurzes Lehrbuch der Physikalischen Chemie. Steinkopff. https://doi.org/10.1007/978-3-642-87258-7_3
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-87258-7_3
Publisher Name: Steinkopff
Print ISBN: 978-3-7985-0368-7
Online ISBN: 978-3-642-87258-7
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