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Elektrochemische Thermodynamik

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Elektrochemische Kinetik

Zusammenfassung

Es ist schwierig, den Begriff der Elektrode exakt zu definieren. Nach dem allgemeinen Sprachgebrauch besteht im einfachsten Fall eine Elektrode aus einem Metall, das in eine Elektrolytlösung eintaucht und mit dieser daher in leitender Berührung steht. Als Beispiele seien Cu in CuSO4-Lösung oder Platin in H2- und H+-ionenhaltigem Elektrolyten genannt. Unter Umständen befindet sich zwischen Metall und Elektrolyt noch eine Deckschicht oder im Elektrolyten ein Bodenkörper, an dem die Lösung gesättigt ist. Statt des Bodenkörpers, der fest oder flüssig ist, kann auch eine gasförmige Phase noch mit dem Elektrolyten in Berührung stehen. Der Elektrolyt enthält dann dieses Gas in gelöstem Zustand. Als Beispiel für eine Elektrode mit Bodenkörper sei die Kalomelelektrode genannt. Diese besteht aus Quecksilber, das in Berührung mit einer KCl-Lösung steht, die Kalomel als Bodenkörper (Aufschwemmung oder Deckschicht) enthält und infolgedessen an Hg2Cl2 gesättigt ist. Die Stromzuführung erfolgt durch einen Platindraht, der in das Quecksilber eingeführt wird. Hierbei könnte die Frage auftreten, ob die Platinableitung mit zur Elektrode zu rechnen ist. Wie besonders aus § 2 hervorgeht, müssen zur näheren Bezeichnung einer bestimmten Elektrode alle ihre Bestandteile genannt werden. Als Kriterium einer Elektrode kann vielleicht angesehen werden, daß sie aus mehreren hintereinander geschalteten leitenden Phasen besteht, von denen die eine Endphase aus einem Metall und die andere aus einem Elektrolyten besteht.

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Hinweise

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  1. Fritz-Haber-Institut, Max-Planck-Gesellschaft, Berlin-Dahlem, Deutschland

    Dr. Klaus J. Vetter (Apl. Professor)

  2. Physikalische Chemie, Freien Universität Berlin, Deutschland

    Dr. Klaus J. Vetter (Apl. Professor)

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Vetter, K.J. (1961). Elektrochemische Thermodynamik. In: Elektrochemische Kinetik. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86547-3_2

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