Zusammenfassung
Der Begriff pH (“pondus hydrogenii”) wurde von Sørensen (1909) durch die Definition 4)
eingeführt. Darin ist cH+ die Konzentration der Wasserstoffionen. Heute definiert man:
wobei aH+ die Aktivität der Wasserstoffionen (in der Molalitätsskala) bedeutet. Die wie aH+ prinzipiell nicht meßbare Größe pH stellt eine Zahl dar, die für 0 < aH+ < 1 stets positiv ist.
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© 1986 Dr. Dierich Steinkopff Verlag GmbH & Co KG, Darmstadt
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Haase, R. (1986). Potentiometrische pH- Bestimmung. In: Elektrochemie I. Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, vol 5. Steinkopff. https://doi.org/10.1007/978-3-642-72400-8_25
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-72400-8_25
Publisher Name: Steinkopff
Print ISBN: 978-3-7985-0714-2
Online ISBN: 978-3-642-72400-8
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