Zusammenfassung
Nach der klassischen Definition von Arrhenius ist eine Säure eine Verbindung, die in Wasser Wasserstoffionen (Protonen) abdissoziiert und damit die Konzentration der Kationen des schwach selbst dissoziierenden Wassers erhöht, z. B.:
Eine Base dagegen ist eine Verbindung, welche in wäßriger Lösung Hydroxidionen abdissoziiert und damit die Konzentration der Anionen des Wassers steigert, z. B.:
Die Reaktion einer Säure mit einer Base wird als Neutralisationsreaktion bezeichnet, z. B.:
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© 1987 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
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Jander, G., Spandau, H., Fenner, J., Minkwitz, R., Siegers, H. (1987). Säuren und Basen. In: Fenner, J., Minkwitz, R., Siegers, H. (eds) Kurzes Lehrbuch der anorganischen und allgemeinen Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-71367-5_8
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