Grundlagen

Zusammenfassung

Atome lassen sich als Kugeln mit einer bestimmten Raumerfullung beschreiben. Sie bestehen aus einem Kern von etwa 10^–15 m und einer Hiille von etwa 10^–10 m Radius. Die Durchmesser von Kern und Hülle verhalten sich also wie etwa 100 m zum Erddurchmesser. Die Große der Atome wird wesentlich bestimmt durch die Zahl der Protonen (Ordnungszahl), die ihrerseits die Zahl der Hüllenelektronen festlegt. Die Ordnungszahl charakterisiert das Element. Die Zahl der Elektronen und die daraus resultierende Anordnung in der Hulle bestimmt die Größe und die elektrischen Eigenschaften der Elemente bzw. Ionen. Da die Hüllenelektronen von innen nach außen systematisch in Schalen mit jeweils festgelegter maximaler Anzahl von Elektronen eingeordnet werden, ergibt sich ein Aufbau in Perioden (Periodensystem der Elemente). Diese Perioden finden ihren Ausdruck in periodischen Änderungen der Atom-/Ionenradien, Atom-/Ionenvolumen, spezifischen Dichten, Schmelz- und Siedepunkten der Elemente und ihrer Verbindungen, der Koordination in Kristallen und Komplexen sowie den elektrischen Eigenschaften (Ionisationsenergien, Elektronegativitaten und Elektronenaffinitäten). Die Wechselwirkung der elektrischen Eigenschaften der Atome bzw. Ionene untereinander bedingt ihrerseits deren Bindungseigenschaften.

An erratum to this chapter is available at http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-70845-9_12