Zusammenfassung
Die Bindung beim H2-Molekül kommt durch die Überlappung der 1s-Orbitale zweier H-Atome zustande. Da jedes der beiden Atome 1 Elektron zur Bindung beisteuert, also 2 Elektronen paarweise an der Bindung beteiligt sind, nennt man eine solche Bindung Elektronenpaarbindung. In entsprechender Weise können sich auch andere Orbitale, z. B. p-Orbitale, überlappen. Wir betrachten als Beispiel das F2-Molekül. Das F-Atom besitzt die Elektronenkonfiguration \(1s^2 2s^2 2p_y^2 2p_z^2 2p_x\) im 2p x -Zustand liegt also ein ungepaartes Elektron vor (die Wahl von p x ist natürlich willkürlich, genau so gut könnten wir p y oder p z wählen). Während die s-Orbitale und die 2p y - und 2p z -Orbitale jeweils doppelt besetzt sind und wegen des Pauli-Prinzips nicht zur Bindung beitragen können, überlappen die beiden 2p x -Orbitale unter Bildung des F2-Moleküls (Abb. 5.1). Daraus folgt zwangsläufig, daß das Fluor-Atom einbindig ist.
This is a preview of subscription content, log in via an institution to check access.
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
Literatur
Elektronenwolken nach A. C. Wahl: Molecular orbital densities: Pictorial approach. Science 151, 961 (1966). Siehe auch:
J. R. Wazar, Ilyas Absar: Electron Densities in Molecules and Molecular Orbitals (Academic, New York 1975)
G. Simons, M. E. Zandler, E. R. Talaty: Nonempirical electronegativity scale. J. Am. Chem. Soc. 98, 7869 (1976)
Ch. Mande, P. Deshmukh: A new scale of electronegativity on the basis of calculations of effective nuclear charges from x-ray spectroscopic data. J. Phys. B10, 2293 (1977)
L. Pauling: The nature of the chemical bond, IV. The energy of single bonds and the relative electronegativities of atoms. J. Am. Chem. Soc. 54, 3570 (1932)
Tables of Interatomic Distances and Configuration in Molecules and Ions. Spec. Publ. 11 (1958); 18 (1965) (The Chem. Society, London)
Zweiatomige Moleküle berechnet aus den Wellenzahlen w e (Grenzfall des harmonischen Oszillators) in G. Herzberg bzw. K. P. Huber und G. Herzberg in Zitat [3.9]
Mehratomige Moleküle aus Landolt-Börnstein: Zahlenwerte und Funktionen, 1. Bd., 2. Teil (Springer, Berlin, Göttingen, Heidelberg 1950) Im Fall von H +2 wurden berechnete Wellenzahlen w e von
G. Hunter, H. O. Pritchard: Born-Oppenheimer separation for three-particle systems, III. Applications. J. Chem. Phys. 46, 2153 (1967) zugrundegelegt; diese Daten sind im Fall von HD+ in ausgezeichneter Übereinstimmung mit Infrarotspektren, die von
W. H. Wing, G. A. Ruff, W. E. Lamb, J. J. Spezeski: Observation of the Infrared Spectrum of the Hydrogen Molecular Ion HD+. Phys. Rev. Lett. 36, 1488 (1976) erhalten wurden.
Kraftkonstante von NH3 aus G. Herzberg: Molecular Spectra and Molecular Structure, II. Infrared and Raman Spectra of Polyatomic Molecules (D. van Nostrand, New York 1945)
L. Pauling: The Nature of the Chemical Bond (Cornell Univ. Press, London 1945)
H. Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (Akad. Verlagsgesellschaft, Leipzig 1939) S. 690
Landolt-Börnstein: Zahlenwerte und Funktionen, 1. Bd., 4. Teil (Springer, Berlin, Göttingen, Heidelberg 1955) S. 21
H. A. Stuart: Molekülstruktur (Springer, Berlin, Heidelberg, New York 1967) S. 97 ff.
R. Grüter: “Molekülgestalt”—ein sinnvoller Begriff? Nachr. Chem. Techn. Lab. 26, 419 (1978)
E. Keller: Kalottenmodelle. Chem. Unserer Zeit 14, 56 (1980)
Landölt-Börnstein: Zahlenwerte und Funktionen, 1. Bd., 2. Teil (Springer, Berlin, Göttingen, Heidelberg 1950)
H. Wind: Electron energy for H +2 in the ground state. J. Chem. Phys. 42, 2371 (1965)
In dieser Arbeit ist die elektronische Energie von H +2 in Abhängigkeit vom Kernabstand tabelliert. Die nötigen Zwischenwerte wurden durch eine kubische Interpolation erhalten; durch Addition der Kernabstoßungsenergie ergibt sich e.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
Copyright information
© 1983 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
About this chapter
Cite this chapter
Försterling, HD., Kuhn, H. (1983). Bau einfacher Moleküle. In: Moleküle und Molekülanhäufungen. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-68594-1_5
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-68594-1_5
Publisher Name: Springer, Berlin, Heidelberg
Print ISBN: 978-3-642-68595-8
Online ISBN: 978-3-642-68594-1
eBook Packages: Springer Book Archive