Chemisches Gleichgewicht

Zusammenfassung

In unserer bisherigen Betrachtung chemischer Reaktionen haben wir uns vorgestellt, daß die untersuchte Reaktion isotherm und im allgemeinen irreversibel abläuft, und wir haben dafür die Bedingungen angeben. Die Beziehungen

$$ \Delta U - T\Delta S \leqslant 0(T = \text{const, }V = \text{const)} $$

((16.7))

$$ \Delta H - T\Delta S \leqslant 0(T = \text{const, }p = \text{const)} $$

((16.9))

erhalten. Wir können aber genau so gut versuchen, die Reaktion auf einem isotherm reversiblen Umweg durchzuführen. Die bei diesem Umweg zugeführte reversible Arbeit A _rev muß kleiner sein als die auf irreversible Weise zugeführte Arbeit A. Bei isotherm reversibler Führung der Reaktion gilt

$$ \Delta U = Q_{\text{rev}} + A_{\text{rev}} = T\Delta S + A_{\text{rev}\text{.}} $$

((17.1))