Kapitel 3

Zusammenfassung

Säuren sind nach der Definition von BROENSTED Stoffe, welche in wäßriger Lösung Wasserstoff-I onen (=Protonen) abgeben, so daß die Zahl der hydratisierten Protonen (Oxonium-lonen, H₃O⁺) oder höher assoziierter Verbände (Hydronium-I onen, H₉O ⁺₄ ) größer wird als in reinem Wasser. Eine wäßrige Chlorwasserstoff-Lösung reagiert sauer, weil die homöopolare Verbindung HCl in der Reaktion mit Wasser nach

$$HCI + {H_2}O \rightleftarrows {H_3}{O^ \oplus } + C{I^ \ominus }$$

in das Oxonium-Ion und das Chlorid-Ion dissoziiert. Das Oxonium-Ion bindet in seiner äußeren Sphäre zunächst drei weitere Wasser-Moleküle:

$${H_3}{O^ \oplus } + 3{H_2}O \rightleftarrows {H_9}{O_4}^ \oplus $$

zum Hydronium-Ion. Gewöhnlich läßt man das Lösungsmittel Wasser fort und schreibt die Dissoziation der Salzsäure vereinfacht

$$HCI \rightleftarrows {H^ \oplus } + C{I^ \ominus }$$

Für eine beliebige Säure HA lautet die Dissoziationsgleichung entsprechend

$$HA \rightleftarrows {H^ \oplus } + {A^ \ominus }$$

Säuren sind also imstande, bei der Dissoziation Protonen zu liefern, sie werden daher auch Protonendonatoren genannt.