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Komplexverbindungen

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Präparative Anorganische Chemie

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Zusammenfassung

Zwischen Doppelsalzen und Acidokomplexen besteht nur ein gradueller Unterschied in bezug auf das Ausmaß der Sekundärdissoziation eines Komplexes oder der der mehr oder weniger weitgehenden Komplexbildung eines Doppelsalzes. Ein starker Komplex wie z. B. [Fe(CN)6]4− wird also wenig nach:

$${\left[ {Fe{{\left( {CN} \right)}_6}} \right]^{4 - }} \rightleftharpoons F{e^{2 + }} + 6{\left( {CN} \right)^ - }$$

dissoziieren, während der Komplex [Co(SCN)4]— in wässeriger Lösung nur bei hohem Überschuß an Rhodanid-Ionen sich bildet:

$${\left[ {Co{{\left( {SCN} \right)}_4}} \right]^ - } \rightleftharpoons C{o^{ + + }} + 4{\left( {SCN} \right)^ - }$$

Alle Übergangstypen dieser Acidokomplexe zu den Doppelsalzen, bei denen also vollständige Sekundärdissoziation in die Einzelionen eintritt, spielen in unzähligen Fällen in analytischer und auch in präparativer Hinsicht häufig eine wichtige Rolle

The erratum of this chapter is available at http://dx.doi.org/10.1007/978-94-011-9055-8_18

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    Google Scholar 

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Authors and Affiliations

  1. Chemischen Institut, Universität Greifswald, Greifswald, Deutschland

    Dr. rer. nat. Horstmar Hecht (Assistent)

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  1. Dr. rer. nat. Horstmar Hecht
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Hecht, H. (1951). Komplexverbindungen. In: Präparative Anorganische Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-52827-9_16

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