Flüssigkeitszustand

Zusammenfassung

Die hauptsächlichste Ähnlichkeit zwischen Flüssigkeit und Gas ist ihr Mangel an Festigkeit, hervorgerufen durch den leichten Platzwechsel der Moleküle. Die hervortretendste Verwandtschaft zwischen Flüssigkeit und Festkörper ist ihre starke Kohäsion, welche ihnen erlaubt, eine freie Oberfläche zu besitzen. Zur Veranschaulichung sind in Abb. 1 die kugelförmigen Atome festen, flüssigen und gasförmigen Argons aufgezeichnet unter der vereinfachenden Annahme, daß sie stets in einem flächenzentrierten, kubischen Gitter wie im kristallinen Zustand angeordnet sind. Im festen Zustand stehen die Moleküle miteinander im Kontakt, in der Flüssigkeit ist etwas freies Volumen vorhanden, und im Gas ist der zwischenatomare Raum auf die Größe von 6 Atomdurchmessern angewachsen. Da die zwischenmolekularen Kräfte nur wenig weit reichen, spielen sie im Gaszustand keine Rolle und die in Abb. 1 angenommene Ordnung würde bald zerstört sein. Im festen und flüssigen Zustand hingegen sind sie, besonders natürlich im Falle kugelförmiger Teilchen, ein Hauptordnungsparameter. Ein weiterer wichtiger Ordnungsfaktor ist die Gestalt, besonders anschaulich wird dieser Parameter durch die Modellversuche von Stuaet [1] demonstriert, von denen einer in Abb. 2 gezeigt ist.