Zusammenfassung
Während im Ethen die Mehrfachbindung zwischen den Kernen lokalisiert ist, gibt es in anderen Molekülen „delokalisierte“ Bindungen, so im Benzol (Benzen), C6H6. Hier bilden die Kohlenstoff-Atome einen ebenen Sechsring und tragen je ein H-Atom. Das entspricht einer sp2-Hybridisierung am Kohlenstoff. Die Bindungswinkel sind 120°. Die übrig gebliebenen Elektronen sind nicht an der σ-Bindung beteiligt, sondern durch Überlappung der pz-Orbitale kommt es zu einer vollständigen Delokalisation dieser Elektronen. Es bilden sich zwei Bereiche hoher Ladungsdichte ober- und unterhalb der Ringebene (π-System, Abb. 23-1).
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(2008). Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene). In: Chemie für Biologen. Springer-Lehrbuch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-540-78843-0_23
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