Zusammenfassung
Da die folgenden Kapitel weitgehend auf physikalisch-organischer Grundlage basieren, sollen sie mit einer kurzen Darstellung des Zwecks (im Hinblick auf den technologisch-realistischen Hintergrund der Azofarbstoffe), aber auch des tiefern Sinnes und der Grenzen der physikalisch-organischen Chemie eingeleitet werden.
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Referenzen
P. D. Bartlett, in: A. R. Todd, Perspectives in Organic Chemistry (New York 1956).
A. L. Lavoisier, Traité élémentaire de Chimie, présenté dans un ordre nouveau et d’après les découvertes modernes (Paris 1789).
I. Kant, Metaphysische Anfangs gründe der Naturwissenschaften (Riga 1786), Vorrede.
C.K. Ingold, Structure and Mechanism in Organic Chemistry (London 1953).
Da eine Diskussion der Grundlagen der chemischen Bindung und ihrer Typen zu weit führt, muß dafür auf Lehrbücher der allgemeinen Chemie und Spezialwerke verwiesen werden, zum Beispiel L. Pauling, The Mature of the Chemical Bond (Ithaca 1940); A. und B. Pullman, Les Théories Electroniques de la Chimie Organique (Paris 1952); C. A. Coulson, Valence (Oxford 1953); H. Hartmann, Theorie der chemischen Bindung (Berlin 1953).
Nukleophil: Das Reagens hat einen Elektronenüberschuß, «es sucht einen Kern». Elektrophil: Elektronensuchend.
L.P. Hammett, Physical Organic Chemistry (New York 1940); E.A. Moelwyn-Hughes, Kinetics of Reactions in Solution (Oxford 1946); A.A. Frost und R.G. Pearson, Kinetics and Mechanism (New York 1953); S. L. FRIESS und A. Weissberger, Investigations of Rates and Mechanisms of Reactions (New York 1953); R. Huisgen, Ausführung kinetischer Versuche, in: Houben-Weyl, Methoden der Organischen Chemie Band III/1 (Berlin und Heidelberg 1956), S. 103; sowie C.K. Ingold 4).
Stöchiometrische Konzentrationen werden in diesem Buch mit runden, effektive Konzentrationen von Gleichgewichtspartnern mit eckigen Klammern bezeichnet.
R.P. Bell, Acid-Base Catalysis (Oxford 1941).
Zur exakten Definition der pH-Werte (Berücksichtigung der H-Ionenaktivität!) vgl. R.G. Bates, Chem. Rev. 42, 1 (1948)
G. Schwarzenbach, Z. physikal. Chem. A 176, 133 (1936); Z. Elektrochem. 47, 40 (1941); G. Schwarzenbach und R. Sulzberger, Helv. Chim. Acta 27, 348 (1944).
M. Bodenstein, Z. physikal. Chem. 85, 329 (1913).
Kapitel 9.4
C.N. Hinshelwood, The Kinetics of Chemical Change (London 1941); S. Glasstone, K.J. Laidler und H. Eyring, The Theory of Rate Processes (New York 1941).
J.N. Brönsted, Z. physikal. Chem. 102, 169 (1922); 115, 337 (1925); Chem. Rev. 5, 265 (1928).
P. Debye und E. Hückel, Physik. Z. 24, 185, 305 (1923).
Zur Bedeutung dieser Konstanten vgl.15) und 16).
L. P. Hammett, J. Am. Chem. Soc. 59, 96 (1937); Physical Organic Chemistry (New York 1940), S. 186 ff.; H.H. Jaffé, Chem. Rev. 53, 191 (1953).
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Zollinger, H. (1958). Allgemeine Einführung. In: Chemie Der Azofarbstoffe. Chemische Reihe, vol 13. Birkhäuser, Basel. https://doi.org/10.1007/978-3-0348-6838-9_1
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Publisher Name: Birkhäuser, Basel
Print ISBN: 978-3-0348-6839-6
Online ISBN: 978-3-0348-6838-9
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