Elektrolytlösungen

  • Rolf Haase
Chapter
Part of the Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen book series (2778, volume 5)

Zusammenfassung

Wir wollen uns jetzt (9. bis 17. Kapitel) mit der Thermodynamik der Elektrolytlösungen näher beschäftigen. Bezüglich der hier nicht behandelten Elektrolytschmelzen (insbesondere Salzschmelzen) sei auf die Spezialliteratur 1–6) verwiesen 7).

This is a preview of subscription content, log in to check access.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

Literatur

  1. 1).
    Blander, M. (Herausgeber), Molten Salt Chemistry (New York 1964).Google Scholar
  2. 2).
    Bloom, H., The Chemistry of Molten Salts (New York 1967).Google Scholar
  3. 3).
    Delimarskii, Y K., und Markov, B. F., Electrochemistry of Fused Salts (1961).Google Scholar
  4. 4).
    Lumsden, J., Thermodynamics of Molten Salt Mixtures (New York 1966).Google Scholar
  5. 5).
    Mamantov, G. (Herausgeber), Molten Salts (New York 1969).Google Scholar
  6. 6).
    Sundheim, B. R. (Herausgeber), Fused Salts (New York 1964).Google Scholar
  7. 7).
    Vgl. auch R. Haase, Thermodynamic Properties of Gases, Liquids, and Solids, S. 318 u. S. 352, in „Physical Chemistry“ (Herausgeber: H. Eyring, D. Henderson und W. Jost), Vol. I (Thermodynamics) (New York 1971).Google Scholar
  8. 1).
    Früher war die Einheit „val“ für die Äquivalentmenge gebräuchlich. Die Verwendung dieser Einheit wird aus den auf S. 2 (FuBnote) genannten Gründen nicht mehr empfohlen.Google Scholar
  9. 1).
    Vgl. R. Haase, K.-H. Dücker und H. A. Küppers, Ber. Bunsenges. physik. Chem. 69, 97 (1965).Google Scholar
  10. 2).
    Vgl. R. Haase, H. Naas und H. Thumm, Z. Phys. Chem. N. F. 37, 210 (1963).CrossRefGoogle Scholar
  11. 1).
    P. Debye und E. Hückel, Phys. Z. 24, 185 (1923).Google Scholar
  12. 2).
    Der Grundgedanke der Ableitung besteht darin, daß alle Abweichungen vom Verhalten einer ideal verdünnten Lösung auf den elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Ionen beruhen.Google Scholar
  13. 1).
    Die dimensionslose Größe εr ist die relative Dielektrizitätskonstante (DK) in der alten Bezeichnungsweise.Google Scholar
  14. 1).
    J. E. Mayer, J. Chem. Phys. 18, 1423 (1950).CrossRefGoogle Scholar
  15. 2).
    J. C. Poirier, J. Chem. Phys. 21, 974 (1953).Google Scholar
  16. 3).
    J. G. Kirkwood und J. C. Poirier, J. Phys. Chem. 58,591 (1954).CrossRefGoogle Scholar
  17. 4).
    P. M. V. Résibois, Electrolyte Theory (New York 1968).Google Scholar
  18. 5).
    R. H. Stokes, J. Chem. Phys. 56, 3382 (1972).CrossRefGoogle Scholar
  19. 6).
    Man konsultiere hierzu die auf S. 72 genannten Lehrbücher.Google Scholar
  20. 1).
    R. Haase, Z. Phys. Chem. N. F. 39, 360 (1963).CrossRefGoogle Scholar
  21. 2).
    R. Haase, H. Naas und K.-H. Dücker, Z. Phys. Chem. N. F. 39, 383 (1963).CrossRefGoogle Scholar
  22. 3).
    R. Haase, Angew. Chem. 77, 517 (1965).CrossRefGoogle Scholar
  23. 1).
    R. Haase, H. Naas und H. Thumm, Z. Phys. Chem. N. F. 37, 210 (1963).CrossRefGoogle Scholar
  24. 1).
    Über den von Bjerrum (1926) eingeführten Begriff des „Ionenpaares“ sowie über den Unterschied zwischen „Ionisation“ und ,Dissoziation“ findet sich Näheres bei J. E. Prue, J. Chem. Educ. 46, 12 (1969).CrossRefGoogle Scholar
  25. 1).
    O. Redlich, Chem. Rev. 39, 333 (1946)CrossRefGoogle Scholar
  26. 1a).
    O. Redlich, Mh. Chem. 86, 329 (1955).Google Scholar
  27. 2).
    J. R. Durig, O. D. Bonner und W H. Breazeale, J. Phys. Chem. 69, 3886 (1965).CrossRefGoogle Scholar
  28. 3).
    A. K. Covington, J. G. Freeman und T H. Lilley, J. Phys. Chem. 74, 3773 (1970).CrossRefGoogle Scholar
  29. 4).
    O. D. Bonner, H. B. Flora und H. W Aitken, J. Phys. Chem. 75, 2492 (1971).CrossRefGoogle Scholar
  30. 5).
    G. C. Hood und C. A. Reilly, J. Chem. Phys. 32, 127 (1960).CrossRefGoogle Scholar
  31. 6).
    R. Haase, K.-H. DUcker und H. A. Küppers, Ber. Bunsenges. physik. Chem. 69, 97 (1965).Google Scholar
  32. 1).
    R. A. Robinson und R. H. Stokes, Electrolyte Solutions, Second Edition (London 1959) (revidierte Ausgabe: London 1965).Google Scholar
  33. 1).
    H. E. Wirth, Electrochim. Acta 16, 1345 (1971).CrossRefGoogle Scholar
  34. 1).
    J. E. Prue, Ionic Equilibria (Oxford 1966) (The International Encyclopedia of Physical Chemistry and Chemical Physics, Topic 15, Vol. 3).Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1972

Authors and Affiliations

  • Rolf Haase
    • 1
  1. 1.Lehrstuhl für Physikalische Chemie IIRheinisch-Westfälischen Technischen Hochschule AachenDeutschland

Personalised recommendations