Zusammenfassung
Bei den Anwendungen der Thermodynamik hat man es nicht nur mit einheitlichen Stoffen, sondern häufig mit Gemischen aus verschiedenen reinen Stoffen zu tun. Wir wollen uns hier auf die Gemische (chemish nicht reagierender) idealer Gase und auf die Gemische von idealen Gasen mit Dämpfen beschränken. Flüssigkeitsgemische und Gemische aus realen Gasen werden wir nicht behandeln. Zuerst stellen wir jedoch einige Beziehungen zusammen, die allgemein für alle Gemische gelten.
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Referenzen
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- 1.Dies ist ausgeführt bei Baehr, H. D.: Mollier-i, x-Diagramme für feuchte Luft in den Einheiten des Internationalen Einheitensystems. Berlin/Göttingen/ Heidelberg: Springer 1961. Hier wurde für c pL der etwas höhere Wert c pL = 1,006 kJ/kg grd benutzt, der für den Druck von 1 bar gilt, während c pL = 1,004 kJ/kg grd der für p → 0 gültige Grenzwert für das ideale Gas ist.Google Scholar
- 2.Wir vernachlässigen dabei den Umstand, daß der Tripelpunkt des Wassers bei + 0,01 °C, nicht bei 0 °C liegt.Google Scholar
- 1.Vgl. Fußnote 1 auf S. 338.Google Scholar
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- 2.Vgl. hierzu z. B. W. HÄussler: Das Mollier-i,x-Diagramm für feuchte Luft und seine technischen Anwendungen. Dresden u. Leipzig: Verlag Th. Steinkopff 1960.Google Scholar
- 1 i, x-Diagramme mit erweiterten Temperaturbereichen vgl. Baehr, H. D.: Mollier-i, x-Diagramme in den Einheiten des Internationalen Einheitensystems. Berlin/Göttingen/Heidelberg: Springer 1961.Google Scholar
- 1.Eine Erweiterung des i, x-Diagramms für veränderliche Gesamtdrücke versucht W. HÄussler (vgl. Fußnote 2 auf S. 340).Google Scholar
- 1.Vgl. hierzu z. B. Hofmann, E.: Wärme- und Stoffübertragung, im Handb. d. Kältetechnik, Bd. 3. Berlin/Göttingen/Heidelberg: Springer 1959, S. 328–361. Ferner F. Bo Njaković: Techn. Thermodynamik II, 3. Aufl., S. 20–74. Dresden und Leipzig: Th. Steinkopff 1960.Google Scholar
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