Ueber die Löslichkeit von Chlorsilber

Zusammenfassung

Aus allem, was im vorstehenden an Versuchsmaterial und theoretischen Betrachtungen mitgeteilt worden ist, läßt sich folgendes schließen:

• 1. Es ist sehr wahrscheinlich, da\sB die hohen \ldL\:oslichkeiten\rd des AgCl, die J. S. Stas gefunden hat, nicht dem reinen hochdispersen Chlorsilber entsprechen, sondern da\sB seine Pr\:aparate Solubilisatoren enthalten haben. W\:aren diese Versuche einwandfrei best\:atigt worden, so h\:atte sich ein erhebliches St\:uck der vermuteten Dispersit\:ats-L\:oslichkeitskurve realisieren lassen, von der kurze Strecken an anderen Stoffen von anderen Forschern schon verfolgt worden sind. Da sie aber vermutlich nicht reinem Chlorsilber entsprechen, so konnte das eigentliche Ziel der Arbeit nicht erreicht werden.

• 2. Die gut gereinigten Chlorsilberpr\:aparate weichen in der L\:oslichkeit nur in geringem Betrage voneinander ab, diese Differenz ist qualitativ bei verschiedenen Autoren festgestellt.

• 3. Es wurde nachgewiesen, da\sB die L\:oslichkeit mit Zunahme der Dispersit\:at erheblich w\:achst.

  Beim Fällen von AgCl aus AgCl-Lösungen durch konzentrierte Lösung von KCl bilden sich Niederschläge von undefinierter, je nach der Fällungsweise etwas verschiedener Löslichkeit; fällt man mit verdünntem KCl, so erhält man konstante Werte. Dies ist von Wichtigkeit für jede elektrometrische Bestimmung von Löslichkeiten, die auf der Fällung in der Lösung selbst beruht.

• 4. In hochverd\:unntem KCl und NH₄Cl l\:ost sich AgCl zwar weniger als in Wasser, jedoch weit st\:arker, als das Massenwirkungsgesetz erlaubt. Es mu\sB also eine Solubilisation oder eine Komplexbildung vorliegen, wie sie f\:ur konzentrierte L\:osungen von Chloriden bereits nachgewiesen ist.

• 5. Salpeters\:aure erh\:oht ebenfalls die L\:oslichkeit; hier kann es sich wohl nur um Solubilisation handeln.