Advertisement

A microscopic electrophoretic study of the rutile/n-aliphatic alcohol system

  • P. Jackson
  • G. D. Parfitt
Originalarbeiten Kolloide

Summary

The nature and origin of the charge on rutile particles dispersed in primary alcohols (from methanol to decanol) has been investigated by microscopic electrophoresis. With increasing alcohol chain length the sign of the charge changes from negative to positive, with a zero point of electrokinetic potential at about pentanol and apparently independent of surface pre-treatment. The charge is associated with an acid-base equilibrium between surface and alcohol, the resulting charge being determined by the concentration of solvated protons in the liquid phase.

Keywords

Chain Length Rutile Primary Alcohol Pentanol Decanol 
These keywords were added by machine and not by the authors. This process is experimental and the keywords may be updated as the learning algorithm improves.

Zusammenfassung

Die Art und die Herkunft der elektrischen Ladung auf in primären Alkoholen dispergierten Rutilteilchen sind mittels mikroskopischer Elektrophorese erforscht worden. Die Alkohole von Methanol zu Dekanol wurden benutzt, und bei zunehmender Kettenlänge der Alkohole wechselt die Ladung von negativ zu positiv. Der Nullpunkt des elektrolytischen Potentials liegt gegen Pentanol und scheint von der Oberflächenvorbereitung unabhängig zu sein. Die Ladung ist mit einem Gleichgewicht zwischen Säure und Base verbunden; die Größe der Ladung wird durch die Konzentration von solvatisierten Elektronen in der flüssigen Phase bestimmt.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

References

  1. 1).
    Parks, G. S., Chem. Rev.65, 177 (1965).Google Scholar
  2. 2).
    Parfitt, G. D., J. Oil Colour Chem. Assoc.51, 137 (1968).Google Scholar
  3. 3).
    Swain, J. S., Chem. and Ind.75, 418 (1956).Google Scholar
  4. 4).
    Conway, B. E., J. O. M. Bockris andH. Linton, J. Chem. Phys.24, 834 (1956).Google Scholar
  5. 5).
    Komagata, S., Res. Electrotech, Lab. Tokyo, No.348 (1933).Google Scholar
  6. 6).
    Jackson, P. andG. D. Parfitt, Kolloid-Z. u. Z. Polymere239, 611 (1970).Google Scholar
  7. 7).
    Briere, G., B. Crochow andN. Felici, Compte Rendu,254, 4458 (1962).Google Scholar
  8. 8).
    Verwey, E. J. W. andJ. Th. G. Overbeek, Theory of Stability of Lyophobic Colloids (Amsterdam 1948).Google Scholar
  9. 9).
    McGown, D. N. L., G. D. Parfitt andE. Willis, J. Colloid Sci.20, 650 (1965).Google Scholar
  10. 10).
    Romo, L. A., Disc. Faraday Soc.,42, 232 (1966).Google Scholar
  11. 11).
    Micale, F. J., Y. K. Lui andA. C. Zettlemoyer, Disc. Faraday Soc.42, 238 (1966).Google Scholar
  12. 12).
    Griot, O., Trans. Faraday Soc.62, 2904 (1966).Google Scholar
  13. 13).
    Yoshizawa, S., N. Watanabe andI. Tari, Denki Kagaku7, 37 (1969).Google Scholar
  14. 14).
    Morimoto, T. andM. Sakamoto, Bull. Chem. Soc. Japan37, 719 (1964).Google Scholar
  15. 15).
    Verwey, E. J. W., Rec. Trav. Chim.60, 625 (1941).Google Scholar
  16. 16).
    Tamaribuchi, K. andM. L. Smith, J. Coll. Int. Sci.22, 404 (1966).Google Scholar
  17. 17).
    Boehm, H. P. andM. Herrmann, Z. anorg. allg. Chem.352, 156 (1967).Google Scholar
  18. 18).
    Morimoto, T., M. Nagao andF. Tokuba, J. Phys. Chem.73, 243 (1969).Google Scholar
  19. 19).
    Jackson, P. andG. D. Parfitt, (to be published)Google Scholar
  20. 20).
    Shchekochikhin, Yu. M., V. N. Filimonov, N. P. Keier andA. N. Terenin, Kin. i. Kat.5, 113 (1964).Google Scholar
  21. 21).
    Koskikallio, J., Suomen Kemistilehti,B 30, 111 (1957).Google Scholar
  22. 22).
    Schaal, R. andA. Teze, Bull. Soc. Chim. France,1783 (1961).Google Scholar

Copyright information

© Dr. Dietrich Steinkopff Verlag 1971

Authors and Affiliations

  • P. Jackson
    • 1
  • G. D. Parfitt
    • 1
  1. 1.Chemistry DepartmentUniversity of NottinghamNottingham(U. K.)

Personalised recommendations