Abstract
The standard molar enthalpies of formation of the crystalline lanthanum(III) chelate complexes with pentane-2,4-dione (acetylacetone, Hacac) and 1-phenylbutane-1,3-dione (benzoylacetone, Hbzac) were determined by the solution calorimetry method. The following values ofΔH 0f(s) (kJ mol−1) were obtained: La(acac)3', −1916.2±7.0; La(bzac)3 · 2H2O, −2099.1 ±9.7. The enthalpies of the hypothetical complex dissociation reactions in the gaseous phase:
were calculated as a measure of the mean bond dissociation energy, <D>(La-O), and the mean coordinate bond dissociation energy, <DCB>(La-O), respectively.
Zusammenfassung
Die molaren StandardbildungsenthalpienΔH 0f(s) der kristallinen Chelate von Lanthan(III) mit Pentandion(2,4) (Acetylaceton, Hacac) und 1-Phenylbutandion(1,3)(Benzoylaceton, Hbzac) wurden lösungskalorimetrisch bestimmt zu: La(acac)3: ΔH 0f(s) =(−1916.2±7.0) kJ mol−1 La(bzac)3·2H2O:ΔH 0f(s) =−2099,1±9,7) kJ mol−1. Die Enthalpien der hypothetischen Dissoziationsreaktionen in de Gasphase LaL3(g)=La(g)+3L(g) und LaL3(g)=La +3(g) +3 L −(g) als Maß für die mittlere Dissoziationsenergie <D>(La-O) bzw. der mittleren Dissoziationsenergie der koordinativen Bindung <DCB>(La-O) wurden berechnet.
Резюме
Методом калориметри и в растворе определе ны стандартные молярны е энтальпии образования кристал лических хелатных ко мплексов трехвалентного лант ана с пентан-2,4дионом (ацетилацетон, Насас) и 1-фенилбутан-1,3-дионом (бензоилацетон, Hbzac). Полу чены следующие значенияΔ H 0f(s) (кдж·моль−1) для La(acac)3: −1916,2±7,0; для La(bzac)3·2H2O: −2099,1±9,7. Вычислены энталь пии гипотетических р еакций диссоциации комплек сов в газовой фазе:
являющиеся мерой сре дней энергии диссоци ации связи 〈D〉(La-O) и мерой средней эн ергии диссоциации координ ационной связи 〈DCB〉(La-O).
Similar content being viewed by others
References
W. Kakołowicz and E. Giera, J. Chem. Thermodyn., 15 (1983) 203.
A. Vogel, Practical Organic Chemistry, 3rd edn., Longmans, London 1956.
I. B. Liss and W. G. Bos, J. Inorg. Nucl. Chem., 39 (1977) 443.
B. H. Justice and E. F. Westrum, J. Phys. Chem., 67 (1963) 339.
J. M. Hacking and G. Pilcher, J. Chem. Thermodyn., 11 (1979) 1015.
D. D. Wagman, W. H. Evans, V. B. Parker, I. Halow, S. B. Bailey and R. H. Schumm, U.S. Natl. Bur. Stand. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties, U.S. Government Printing Office, Washington DC 1968.
M. L. C. C. H. Ferrao, M. A. V. Ribeiro da Silva, S. Suradi, G. Pilcher and H. A. Skinner, J. Chem. Thermodyn., 13 (1981) 567.
W. W. Wendlandt and T. D. George, J. Inorg. Nucl. Chem., 19 (1961) 245.
R. L. Montgomery, U.S. Bureau of Mines, Invest. No. 5468 (1959).
T. Fujinaga, T. Kuwamoto, K. Sugiura and S. Ichiki, Talanta, 28 (1981) 295.
J. E. Sicre, J. T. Dubois, K. J. Eisentraut and R. E. Sievers, J. Am. Chem. Soc., 91 (1969) 3476.
CODATA, J. Chem. Thermodyn., 4 (1972) 331.
G. Briegleb, Angew. Chem., 76 (1964) 326.
L. R. Morss, Chem. Rev., 76 (1976) 827.
S. G. Bratsch and J. J. Lagowski, J. Phys. Chem., 89 (1985) 3310.
E. Giera and W. Kakołowicz, Thermochim. Acta, 90 (1985) 71.
M. A. V. Ribeiro da Silva (Ed.), Thermochemistry and its Applications to Chemical and Biological Systems, NATO ASI series, Reidel, Dordrecht 1984, p. 317.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Giera, E., Kqkołowicz, W. Thermochemical properties of some f-electron element β-diketonates, and metal-oxygen bond energies. lanthanum(III)β-diketonates. Journal of Thermal Analysis 33, 977–982 (1988). https://doi.org/10.1007/BF02138619
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF02138619