Journal of thermal analysis

, Volume 14, Issue 1–2, pp 131–150 | Cite as

Relative enthalpies and related thermodynamic functions of some organic compounds by drop calorimetry

  • D. I. Marchidan
  • M. Ciopec
Article

Abstract

The values of thermodynamic functions of the following eight organic compounds under non-reacting conditions within the temperature range 298.15 – 550 K are given: N,N dimethylformamide, CHO · N(CH3)2; 4-nitro-1-chlorobenzene, Cl · C6H4 · NO2; sodiump-nitrophenoxide, NO2 · C6H4 · ONa; 1-methyl-2-pyrrolidone,
4,4′-dinitrodiphenyl ether, (NO2 · C6H4)2O; 4,4′-diaminodiphenyl ether, (NH2 · C6H4)2O; bis-(4-aminophenyl)methane, (NH2 · C6H4)2CH2; bis(4-maleic acidimidphenyl)methane,

The relative enthalpy was obtained from calorimetric data by drop calorimetry. The heat capacity and relative entropy are functions derived from the foregoing. The equations of the temperature variation of the relative enthalphy were obtained by computer processing of the calorimetric data by the least squares method. The parameters of solid-liquid transitions were determined from the discontinuity of the temperature variation of the relative enthalpy.

Keywords

Polymer Entropy Physical Chemistry Enthalpy Inorganic Chemistry 

Résumé

On donne les valeurs des fonctions thermodynamiques des 8 composés organiques suivants, en conditions non réactionnelles, dans l'intervalle de températures 298.15–550 K: diméthylformamide CHO · N(CH3)2,p-nitrochlorobenzène Cl · C6H4 · NO2,p-nitrophé noxysodium NO2 · C6H4 · ONa, N-méthylpyrrolidone
dinitrodiphényl-4,4′ éther (NO2 · C6H4)2O, diaminodiphényl-4,4′ méthane (NH2 ·H4CH2, 4-4′ bis maléinimide diphénylméthane

L'enthalpie relative a été obtenue à partir de données calorimétriques fournies par un calorimètre à chute. La chaleur spécifique et l'entropie relative sont des fonction dérivées de la précédente. Les équations donnant la variation de l'enthalpie relative en fonction de la température sont obtenues par traitement des données calorimétriques sur ordinateur par la méthode des moindres carrés. Les paramètres des transitions solide-liquide ont été déterminés à partir de la discontinuité de la variation de l'enthalpie relative avec la température.

Zusamenfassung

Die Werte der thermodynamischen Funktionen folgender 8 organischer Verbindungen werden unter nicht-reagierenden Bedingungen im Temperaturbereich von 298.15 bis 550 K angegeben: Dimethylformamid, CHO · N(CH3)2;p-Nitrochlorbenzol, Cl · C6H4NO2; Natrium-p-Nitrophenoxid, NO2 · C6H4ONa; N-Methylpyrrolidon,
4-4′-Dinitrodiphenyläther, (NO2 · C6H4)2O; 4-4′-Diaminodiphenyläther, (NH2C6H4)2O; 4-- 4′-Diaminodiphenylmethan, (NH2 · C6H4)2CH2; 4-4′-bis-Maleinimid-Diphenylmethan,

Die relative Enthalpie wird aus kalorimetrischen Daten der Temperaturgefällekalorimetrie erhalten. Die Wärmekapazität und die relative Entropie sind Funktionen der erwähnten Werte. Die Gleichungen der Temperaturänderung der relativen Enthalpie wurden mittels Computerverarbeitung der kalorimetrischen Daten, mit der Methode der kleinsten Quadrate erhalten. Die Parameter der fest-flüssig Übergänge wurden an Hand der Diskontinuität der Temperaturänderung der relativen Enthalpie bestimmt.

Резюме

Приведены значения т ермодинамических функций, определенны х в области температу р 298,15−550 К и в нереакционных условиях, для следующ их органических соедин ений: диметилформамид — СН О · N(CH3)2;п-нитрохлорбен зол — Сl · С6Н4 · NO2.п-нитрофеноля тнатрия-NO2·С6Н4·ONa; N-метилпирролидон—СН3·N·СО·СН2·СН2СН2; 4,4′-динитродифенилэфи р — (NO2·С6Н4)2О; 4,4′-диаминодифенилэфи р — (NH2·С6Н4)2О; 4,4′-диаминодифенилмет ан — (NH2·С6Н4)2СН2; 4,4′-бис-малеинимиддифе нилметан —(С6Н4.N. СО. СН:СН. СО)2СН2. Относи тельная энтальпия по лучена из калориметрически х данных с помощью капельного калориметра. Теплоемкость и относ ительная энтропия являются функциями, в ыведенными из предыдущего. Уравнен ия температурного изменения относител ьной энтальпии были п олучены обработкой калориме трических данных на компьютере по методу наименьших квадратов. Параметры переходов типа твердое тело-жидкост ь были определены пос редством разрыва температурн ого изменения относительной энтал ьпии.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

References

  1. 1.
    D. F. Marchidan andM. Ciopec, Rev. Roumaine Chim., 16 (1971) 1145.Google Scholar
  2. 2.
    D. I. Marchidan, M. Ciopec andAl. Birhala, Rev. Chim., Bucharest, 27 (1976) 394.Google Scholar
  3. 3.
    M. Ciopec andD. I. Marchidan, Rev. Roumaine Chim., 17 (1972) 1139.Google Scholar
  4. 4.
    Handbook of Chemistry and Physics, CRC-Press, Cleveland, 1975, p. 127.Google Scholar
  5. 5.
    Lange's Handbook of Chemistry, McGraw-Hill Book Company, New York 1967, p. 347.Google Scholar
  6. 6.
    D. I. Marchidan andLaura Vasu, Rev. Roumaine Chim., 17 (1972) 1649.Google Scholar
  7. 7.
    D'Ans, Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band II, Springer Verlag, Berlin 1964, p. 135.Google Scholar

Copyright information

© Wiley Heyden Ltd., Chichester and Akadémiai Kiadó, Budapest 1978

Authors and Affiliations

  • D. I. Marchidan
    • 1
  • M. Ciopec
    • 1
  1. 1.Central Institute of ChemistryCenter of Physical ChemistryBucharestRomania

Personalised recommendations