Journal of thermal analysis

, Volume 32, Issue 6, pp 2001–2008 | Cite as

Thermal decomposition of yttrium, lanthanum and lanthanide complexes of square acid in air atmosphere

  • W. Brzyska
  • W. Ożga


The conditions of thermal decomposition of the Y, La and lanthanide complexes of square acid in air atmosphere have been studied. On heating, the complexes of Y, La, Ce(III), Pr(III), Nd, Sm, Eu(III), Gd, Tb(III) and Ho decompose in two steps. First, the hydrated complexes lose crystallization water to form anhydrous salts. The complexes of Dy and Er decompose in three steps; they are dehydrated in two steps to form anhydrous salts. The complexes of Tm, Yb and Lu are dehydrated in three steps; in two steps they lose water molecules to form octahydrates, which in the third step are dehydrated during decomposition. On heating, the anhydrous complexes of Y, Ce(III), Pr(III), Eu(III), Gd, Tb(III), Dy, Ho and Er and the octahydrated salts of Tm, Yb and Lu decompose directly to the oxides Ln2O3, CeO2, Pr6O11 and Tb4O7. The anhydrous complexes of La, Nd and Sm decompose to Ln2O3 with intermediate formation of Ln2O2CO3.


Crystallization Hydrated Water Molecule Thermal Decomposition CeO2 
These keywords were added by machine and not by the authors. This process is experimental and the keywords may be updated as the learning algorithm improves.


Die thermische Zersetzung von Komplexen von Y, La und Lanthaniden mit Squaresäure in Luft wurde untersucht. Beim Erhitzen zerfallen die Komplexe von Y, La, Ce(III), Pr(III), Nd, Sm, Eu(III), Gd, Tb(III) und Ho in zwei Schritten. Die hydrierten Komplexe geben zuerst Wasser ab und bilden wasserfreie Salze. Die Komplexe von Dy und Er zerfallen in drei Schritten, wobei sie in zwei Schritten zu wasserfreien Salzen dehydriert werden. Die Komplexe von Tm, Yb und Lu werden in drei Schritten dehydriert. Sie geben in zwei Schritten einige Wassermoleküle ab, um Octahydrate zu bilden, die dann während des Zerfalles dehydriert werden. Die wasserfreien Komplexe von Y, Ce(III), Pr(III), Eu(III), Gd, Tb(III), Dy, Ho und Er sowie die Octahydratsalze von Tm, Yb, und Lu zerfallen beim Erhitzen direkt zu den Oxiden Ln2O3, CeO2, Pr6O11 und Tb4O7. Die wasserfreien Komplexe von La, Nd und Sm zerfallen über das Zwischenprodukt Ln2O2CO3 zu Ln2O3.


В атмосфере воздуха и зучены условия термического разлож ения комплексов иттр ия, лантана и лантаноидо в со скваровой кислот ой. При нагревании комплекс ы иттрия, лантана, неодима, самария, гадо линия, гольмия м трехв алентных церия, празеодима, евр опия и тербия разлагаются в две ста дии. Гидратные компле ксы сначала теряют кристаллизац ионную воду, давая безводные соли. Комплексы диспрозия и эрбия разлагаются в три ста дии. Дегидратация их протекает в две ста дии с образованием бе зводных солей. Комплексы тули я, иттербия и лютеция дегидратиру ются в три стадии. На пе рвых двух стадиях они теряют не сколько молекул воды, образуя октагид раты, которые на треть ей стадии дегидратируются с ра зложением. При нагревании безводны е комплексы иттрия, га долиния, диспрозия, гольмия, эр бия, трехвалентных церия, празеодима, евр опия, тербия, а также ок тагидраты тулия, иттербия и люте ция разлагаются прямо до окислов Ln2O3, CeO2, Pr6O11 и Tb4O7. Безводные комплексы лантана, неодима и самария раз лагаются до Ln2O3 с образ ованием промежуточного прод укта Ln2O2CO3.


Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.


  1. 1.
    D. Semmingsen and J. Feder, Solid State Commun., 15 (1974) 1369.Google Scholar
  2. 2.
    J. Peterson and H. D. Maier, Ferroelectrics, 24 (1980) 157.Google Scholar
  3. 3.
    M. E. Brown, A. K. Golwey and M. Le. Patourel, Proc. 6th Int. Conf. Thermal Anal., Bayreuth, 1980, Birkhäuser, Vol. 2, p. 107.Google Scholar
  4. 4.
    S. P. Pce, J. C. Hill and J. Liesegang, J. Coord. Chem., 14 (1) (1985) 1.Google Scholar
  5. 5.
    L. G. Cilindro, E. Stadibauer and C. Keller, J. Inorg. Nucl. Chem., 34 (1972) 2577.Google Scholar
  6. 6.
    G. W. Biezbienieznyj, E. A. Nikonienko, W. A. Szirow and E. I. Kriłow, Zh. Neorg. Khim., 20 (1975) 3173.Google Scholar
  7. 7.
    W.W. Wendlandt, Anal. Chem., 31 (1959) 408.Google Scholar
  8. 8.
    W. W. Wendlandt, T. D. George and G. R. Horton, J. Inorg. and Nucl. Chem., 17 (1961) 273.Google Scholar

Copyright information

© Wiley Heyden Ltd., Chichester and Akadémiai Kiadó, Budapest 1987

Authors and Affiliations

  • W. Brzyska
    • 1
  • W. Ożga
    • 1
  1. 1.Department of Inorganic and General Chemistry, Institute of ChemistryMarie Curie skłodowska UniversityLublinPoland

Personalised recommendations