Abstract
The parent material, ammonium permanganate, was carefully decomposed in air at 120°. The product, referred to as the starting material (SM), was then subjected to thermal treatment in air for 5 hr in the temperature range 150–1200°. Chemical analysis of SM indicated that the main decomposition product of NH4MnO4 was Mn2O3, together with MnO2, NH4NO3, H2O and O2. Mn3O4 started to form at 900°. The infrared spectra of various calcination products revealed the retention of NH +4 in the lattice structure up to 300°, and reflected the presence of excess oxygen as coordinated O −2 . The TG, DTA and IRA results on SM supported the chemical analysis data. X-ray analysis was carried out for phase identification and to follow transformations and the formation of a solid solution between MnO2 and Mn2O3.
Zusammenfassung
Die Muttersubstanz, Aramoniumpermanganat, wurde in Luft bei 120° vorsichtig zersetzt. Das dabei erhaltene Ausgangsmaterial (SM) wurde danach in Luft 5 Stunden im Temperaturbereich von 150–1200° thermisch behandelt. Die chemische Analyse von SM ergab, daß als Hauptprodukt der Zersetzung von NH4MnO4, Mn2O3 auftritt neben MnO2, NH4NO3, H2O und O2. Die Bildung von Mn3O4 beginnt bei 900°. Aus Infrarotspektren verschiedener Kalzinierungsprodukte ist ersichtlich, daß in der Gitterstruktur NH +4 bis 300° zurückgehalten wird und überschüssiger Sauerstoff in Form von koordiniertem O2 vorliegt. Die Ergebnisse der TG-, DTA- und IRA-Untersuchungen von SM bestätigen Daten der chemischen Analyse. Mittels Röntgenanalyse wurden die Phasen identifiziert und der Verlauf der Phasenübergänge und der Bildung einer festen Lösung zwischen MnO2 und Mn2O3 verfolgt.
Резюме
Первоначально перма нганат аммония подвергали осторожн ому разложению на воздухе при 120°. Получае мый при этом продукт, называемый как исход ное вещество, подвергался затем в т ечении 5 часов термиче ской обработке на воздухе в интервале температ ур 150–1200°. Химический анали з показал, что главным продуктом разложени я являлась окись трехвалентного марг анца, наряду с двуокис ью марганца, нитратом аммония, вод ой и кислородом. При темпе ратуре 900° начиналось образование Mn3O4. ИК спе ктры различных продуктов прокалива ния показали удержив ание до 300° аммонний-иона в решет ке и присутствие кислорода в форме O −2 . Д анные ТГ, ДТА и ИК спектроскопии подтв ердили результаты химического анализа. Рентгеноструктурны й анализ был использован для иден тификации фаз, исследования превра щений и образования т вердого раствора между двуок исью марганца и окисью трехвалентно го марганца.
Similar content being viewed by others
References
L. L. Bricumshaw and T. M. Tayler, J. Chem. Soc., (1950) 3674.
M. M. Pavlyuchenko, N. G. Rafal'skii and L. A. Isybul' Ko, Geterog. Khim. Reakt., (1961) 99.
K. M. Pavida, S. B. Kanuogo and B. R. Sant, Electrochim. Acta, 26 (1981) 435.
T. E. Moore, M. Ellis and B. W. Selwood, J. Am. Chem. Soc., 72 (1950) 856.
M. Kobayashi, H. Matsumoto and H. Kobayashi, J. Catal., 21 (1971) 48.
M. U. Cohen, Rev. Sci. Instrum., 6 (1935) 68; (1936) 155.
J. B. Nelson and D. P. Riley, Proc. Phys. Soc. (London), 57 (1945) 160.
R. B. Fahim, M. I. Zaki and R. B. Gabr, Surf. Technol., 11 (1980) 215.
J. Ambrose, A. K. Covington and H. R. Thirsk, Trans. Faraday, Soc., 65 (1969) 1897.
H. Remy, Treatise on Inorganic Chemistry, Part III, Translated J. C. Anderson, ed. J. Kleinberg, 1970, p. 214.
J. C. Ballar, H. J. Emeleus, Sr. R. Nyholom and A. F. Trotman-Dickenson, Comprehensive Inorganic Chemistry, Part III, (1975) 1805, 798.
G. Butler and H. R. Thirsk, Acta Cryst., 5 (1952) 288.
J. B. Lambert, H. F. Shurvell, L. Verbit, R. G. Cooks and G. H. Stout, Organic Structural Analysis, Macmillan Publishing, New York, 1976, p. 235.
F. A. Cotton and G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley and Sons, New York, 1972, p. 334.
L. Andrews and R. Smardzewski, J. Chem. Phys., 58 (1973) 2258.
J. A. McGinnety, MIB, Int. Rev. Sci. Inorg. Chem., 5 (1972) 229.
V. J. Choy and C. H. O'Conner, Coord. Chem. Rev., 9 (1972) 45.
J. A. Conner and E. A. V. Ebsworth, Adv. Inorg. Radio Chem., 6 (1964) 279.
G. A. Kolta, F. M. A. Kerim and A. A. A. Azim, Z. Anorg. Allg. Chem., 384 (1971) 260.
J. B. Fernandes, B. Desai and V. N. K. Dalal, Electrochim. Acta, 28 (1983) 309.
F. Vranty, M. Dilling, F. Gugliotta and C. N. R. Rao, J. Sci. Ind. Res., B 20 (1961) 590.
G. Gattow and O. Glemser, Z. Anorg. Allg. Chem., 309 (1961) 121.
W. B. White and V. G. Keramidas, Spectrochim. Acta, 28A (1972) 501.
O. Henning and U. Strobel, Weiss Z. Hoch Arkhitekt Bauw., Weimar, 14 (1967) 645.
M. Parodi, Compt. Rend., 205 (1937) 906.
A. I. Boldyrev and A. S. Povarennykh, Zap Vses Mineral. Obshchest., 97 (1968) 3.
K. Siratori and Y. Aiyama, J. Phys. Soc. Japan, 20 (1965) 1962.
K. Siratori J. Phys. Soc. Japan, 23 (1967) 948.
M. LeBlanc and G. Wehner, Z. Physik. Chem., A 168 (1934) 59.
T. E. Moore, M. Ellis and P. W. Seiwood, J. Amer. Chem. Soc., 72 (1950) 856.
R. Norrestam, Acta Chem. Scand., 21 (1967) 2871.
E. C. Kruissink, L. E. Alzamora, S. Or, E. B. M. Doesburg, L. L. Vanreijen, J. R. H. Ross and G. Van Veen; in B. Declmon, P. A. Jacobs and G. Poncelet (Eds), Preparation of Catalys's II, Elsevier, Amsterdam, 1979, p. 143.
J. A. Lee, C. E. Newnham, F. L. Tye and F. S. Stone, J. Chem. Soc., Farad. Trans. 1, 74 (1978) 237.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Radwan, F.M., El-Hameed, A.M.A., Mahmoud, M.R. et al. Thermal decomposition of ammonium permanganate. Journal of Thermal Analysis 32, 883–891 (1987). https://doi.org/10.1007/BF01913774
Received:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF01913774