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Über die Adsorption potentialbestimmender Ionen

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  1. Siehe z. B., die zusammenfassende Darstellung von E. Lange, Handb. d. Experimentalphysik12 (2), 273 (Leipzig 1933).

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  2. Diese Bezeichnung erscheint uns gegenüber der bisweilen gebrauchten Bezeichnung „elektrolytische Doppelschicht“ zweckmäßiger.

  3. Siehe z. B. J. W. Gibbs, Thermodynamische Studien, übersetzt von W. Ostwald (1892), S. 253.

  4. Über die Beteiligung von Dipolen an der Doppelschicht Siehe z. B. M. Andauer und E. Lange, Z. physik. Chem. Abt. A.156, 253 (1931); daselbst weitere Literatur.

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  8. E. J. W. Verwey, Dubbellaag en stabiliteit van lyophobe kolloieden (Diss. Utrecht 1934), 6; A. Frumkin, Physik. Z. Sowjetunion4, 239 (1933). In beiden Arbeiten wird unter der Annahme einer konstanten Kapazität der Doppelschicht die BeziehungΓ=k1+k · lnIIai bzw.ΔΓ=k·Δ lnIIai abgeleitet.

  9. Siehe die zusammenfassende Darstellung von 0. Koenig, Handb. d. Experimentalphysik12 (2), 376 (Leipzig 1933).

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  24. Siehe 4.Über die Beteiligung von Dipolen an der Doppelschicht. a. a. O., S. 247.

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  25. A. Lottermoser und A. Rothe, Z. physik. Chem.62, 365 (1908), Tabelle I. Dort sind die zur Aufstellung der Adsorptionsisotherme der potentialbestimmenden Ag+-Ionen an Ag J verwendeten Werte angegeben. Auf S. 378, Tab. 16, und S. 380, Tab. 18, sind die entsprechenden Werte für das Stoffsystem Ag J/J− aq zu finden.

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  26. E. J. W. Verwey und H. R. Kruyt, Z. physik. Chem. Abt. A.167, 149 (1933).

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  28. B. Bruns und A. Frumkin, Z. physik. Chem. Abt. A.147, 125 (1930).

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  29. E. Lange und R. Berger, Z. physik. Chem. Abt. A.147, 470 (1930).

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  30. A. Lottermoser und W. Petersen, Z. physik. Chem.133, 69 (1928).

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  31. E. Lange und R. Berger, Z. Elektrochem.36, 171 (1930).

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  32. Siehe 20.. a. a. O., S. 1528.

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  36. Siehe 30.. a. a. O., S. 74.

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  37. Siehe 30.. a. a. O., S. 96, Fig. 14. Der Abstand zwischen realer und berechneter Titrationskurve ergibt die willkürlich auf den Äquivalenzpunkt bezogenenΓ-Werte.

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  39. E. Lange und P. W. Crane, Z. physik. Chem. Abt. A.141, 225 (1929).

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  40. E. Lange und R. Berger, Z. Elektrochem.36, 985 (1930).

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  41. Siehe 30.. a. a. O. Die zur Aufstellung der Adsorptionsisothermen benötigten Werte sind aus folgenden Figuren der Arbeit von Lottermoser undPetersen entnommen: S.76, Fig.2 (Kurve 1 und 2), Adsorption potentialbestimmender Ag+-Ionen an AgCl; S. 80, Fig. 4 (Kurve 1 und 2), Adsorption potentialbestimmender C1− — Ionen an AgCl; S. 82, Fig. 6, Adsorption potentialbestimmender Ag+- und Br− — Ionen an AgBr; S. 106, Fig. 18, Adsorption potentialbestimmender Ag+-Ionen an AgCNS.

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  43. Siehe 9.; Siehe die zusammenfassende Darstellung von. weitere Literatur über die Elektrokapillarkurve bei A. Frumkin, Ergeb. exakt. Naturwiss.7, 240 (1928).

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  44. M. Andauer und E. Lange, Z. physik. Chem. Abt. A.162, 241 (1932); ferner E. Lange, Physik. Z. Sowjetunion4, 262 (1933).

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  45. Über eine ausführliche Behandlung der hier berührten Fragen siehe E. Lange, Handb. d. Experimentalphysik12 (2), 364 (Leipzig 1933).

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  50. L. Imre, Z. physik. Chem. Abt. A.177, 409 (1936).

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  51. Siehe 49.. a. a. O., S. 577, Tabelle IV.

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  52. Siehe 47.. a. a. O., S. 247, Tabelle V.

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  53. Siehe z. B. H. Freundlich und E. Hase, Z. physik. Chem.89, 417 (1915); I. M. Kolthoff und Ch. Rosenblum, J. Amer. chem. Soc.55, 2656 (1933); E. J. W. Verwey und H. R. Kruyt, Z. physik. Chem. Abt. A.167, 137 (1933).

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  54. Siehe 49.. a. a. O., S. 575, Tabelle I.

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  55. Siehe 47.. a. a. O., S. 246, Tabelle IV.

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  56. Siehe 47.. a. a. O., S. 245, Tabelle III.

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  58. Zitiert nach E. J. W. Verwey, Chem. Rev.16, 376 (1935).

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  59. G. N. Gorochowsky, J. physic. Chem.39, 465 (1935); siehe auch G. N. Gorochowsky und J. R. Protass, Z. physik. Chem. Abt. A.174, 122 (1935).

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  60. In den Bildern sind entsprechend der Arbeit über Phasensymbole von E. Lange, Z. Elektrochem.40, 655 (1934), feste Phasen durch doppelte Unterstreichung, flüssige durch einfache Unterstreichung gekennzeichnet.

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  61. A. Frumkin, Ergeb. exakt. Naturwiss.7, 235 (1928).

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  62. über die zu einem elektrochemischen ZweiphasensystemI/II, außer den Galvanipotentialen IΔ II ϕ, gehörigen Voltapotentiale IΔ II ψ siehe die kürzlich in der Z. Elektrochem.43, 570 (1937) erschienene Arbeit von Otto Klein und Erich Lange.

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  63. Geschichtliche Bemerkungen über diese Isotherme, insbesondere über die bisweilen zu findende Bezeichnung als „ Freundlich'sche“ Adsorptionsisotherme siehe bei Wo. Ostwald und Ramon de Izaguerre, Kolloid-Z.30, 280 (1922); W. Biltz, Z. angew. Chem.41, 169 (1928); Wo. Ostwald, Kolloid-Z.48, 108 (1929).

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  67. Siehe 40.. a. a. O., S. 982. Der optimale Flokkungspunkt liegt beim EMK-Wert E=210 mV in Übereinstimmung mit dem später von Kolthoff und Lingane gefundenen Nullpunkt der Ionenadsorption beim EMK-Wert E=215 mV.

    Google Scholar 

  68. A. Frumkin, Physik. Z. Sowjetunion4, 252 (1933).

    Google Scholar 

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Authors and Affiliations

  1. Physikalisch-Chemisches Laboratorium der Universität Erlangen, Deutschland

    Albin Kellermann & Erich Lange

Authors
  1. Albin Kellermann
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  2. Erich Lange
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Kellermann, A., Lange, E. Über die Adsorption potentialbestimmender Ionen. Kolloid-Zeitschrift 81, 88–104 (1937). https://doi.org/10.1007/BF01519077

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