Zusammenfassung
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1.
Es wird die Peptisationsgeschwindigkeit von Fe(OH)3-, Al(OH)3-, Cr(OH)3- und Berlinerblau-Gelen bei verschiedenen Temperaturen (0°, 15°, 25°, 35° und 50° C) gemessen. Als Peptisatoren wurden HCl-, FeCl3-, AlCl3-, NaOH- und K2C2O4-Lösungen angewandt.
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2.
In Übereinstimmung mit früheren Untersuchungen wird gezeigt, daß die Peptisation in der Zeit im allgemeinen entsprechend einer S-förmigen Kurve verläuft und quantitativ durch die Gleichung
$$ - \frac{{d(x_\infty - x)}}{{dt}} = (k + k'x)\,(x_\infty - x)$$dargestellt werden kann.
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3.
Die Peptisationsgeschwindigkeit nimmt sowohl mit der Zunahme der Peptisatorkonzentration, wie mit der Temperatur zu. Zugleich verschiebt sich der Wendepunkt nach kleinerent-Werten, um schließlich vollkommen zu verschwinden. Im letzteren Falle vereinfacht sich die obere Gleichung zu der der monomolekularen Reaktionen:
$$ - \frac{{d(x_\infty - x)}}{{dt}} = k(x_\infty - x)$$.
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4.
Es wird gezeigt, daß für die Temperaturabhängigkeit derk-Konstante die Arrheniussche Glei chung gültig ist. Es wird auf Grund dieses Zusammenhanges die Aktivierungswärme der Peptisation ausgerechnet. Die Größenordnung der Aktivierungswärme ist 10 kcal pro Mol.
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5.
Es wird auf die charakteristischen Unterschiede zwischen den hydrophoben und hydrophilen Gelen bezüglich der Kinetik der Peptisation hingewiesen.
Literatur
II. Mitteilung vgl. A. Buzágh und F. Han, Kolloid-Z.78, 284 (1937).
Ostwald, Wo. und H. Schmidt, Kolloid-Z.43, 276 (1927).
Lisieczki, J., Roczniki Chem.12, 816 (1932).
Buzágh, A., Kolloid-Z.44, 156 (1928).
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Buzágh, A., Wolfram, E. Über die Kinetik der Peptisation III. Kolloid-Zeitschrift 141, 126–132 (1955). https://doi.org/10.1007/BF01516276
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DOI: https://doi.org/10.1007/BF01516276