ReferencesReferences
Van Bemmelen, Zeitschr. f. anorg. Chem.38, 381 (1903).
—— Zeitschr. f. physikal. Chem.18, 33 (1895).
W. Ostwald, Lehrb. d. allgem. Chem., 2. Aufl., 1., Seite 1096 (1903).
Schmidt, Zeitschr. f. physikal. Chem.15, 56 (1894).
Walker und Appleyard, Journ. Chem. Soc.99, 1334 (1896).
Freundlich, Zeitschr. f. physikal. Chem.57, 385 (1906); Zeitschr. f. Chem. und Ind. der Kolloide1, 321 (1907).
Bayliss, Biochemical Journal1, 175 (1906).
Van Slyke und van Slyke, Amer. Chem. Journal38, 393 (1907).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Biol. Chem.4, 35 (1908).
E. Mitscherlich, Pogg. Ann.29, 220 (1883).
Muller, Liebig's Ann.122, 15 (1862).
Playfair und Wanklyn, Trans. Roy. Soc. Edin.22, 463 (1861).
St. Claire Deville und Troost, Comptes Rendus64, 237 (1867).
Salet, Comptes Rendus67, 488 (1868).
Naumann, Berichte11, 2045 (1878).
Troost, Comptes Rendus86, 1394 (1878).
E. u. L. Natanson, Wied. Ann.24, 454 (1885);27, 606 (1886).
Cundall, Journ. Chem. Soc.56, 1076 (1891);67, 794 (1895).
Berthelot und Ogier, Comptes Rendus94, 916 (1882). Dieselbe Gleichung ist allgemein auf die Dissoziation eines Moleküls in zwei anwendbar, z. B. die Dissoziation von Amylazetat, vgl. Nernst und Hohmann, Zeitschr. f. physikal. Chemie11, 345 und 352 (1893). Für die Dissoziation von in Benzol gelöstem Amylazetat ist die Massenwirkungsformel auch mit der Adsorptionsformel identisch, in diesem Fall ist p=0,67, vgl. Nernst und Hohmann, loco cit.
Behrend, Zeitschr. f. physikal. Chem.15, 183 (1894). Nernst, Theoret. Chem., engl. Uebers. d. 4. deutschen Aufl., London, S. 478 (1904).
St. Clairee Deville, Comptes Rendus70, 1105, 1201 (1870);71, 30 (1870).
Debray, Comptes Rendus88, 1341 (1879).
—— Liebig's Ann.157, 76 (1870).
Preuner, Zeitschr. f. physikal. Chem.47, 385 (1904).
J. J. Thomson, Applications of Dynamics to Physics and Chemistry, London (1888), S. 190 usw.
Mitscherlich, Pogg. Ann.59, 94 (1843).
—— Taylor's Scientific Memoirs4, 1 (1846).
Fusinieri, Giornale de Fisica8, 259 (1825).
Als Bestätigung dieses Gedankenganges findet man, daß in der Regel Reaktionen viel bereitwilliger verlaufen, wenn die reagierenden Stoffe sich im flüssigen Aggregatzustande befinden, als wenn sie in gasförmigem Aggregatzustande vorliegen. Vergl. Berthelot und Gilles, Ann. Chim. Phys. (3)66, 1 (1862).
Menschutkin, Berichte15, 2512 (1882).
Konowalow, Berichte18, 2808 (1885).
Vgl. auch in diesem Zusammenhang A. E. Taylor, „On Fermentation“, Univers. of California Publ. Pathol.1, 134–146 (1907).
J. J. Thomson, „Applications of Dynamics to Physics and Chemistry“, London, S. 203 u. 234 (1888).
J. L Gay Lussac und J. Thenard, Comptes Rendus40, 935 (1855).
Meyer und Freyer, Berichte25, 622 (1892).
—— Kooij, Zeitschr. f. physikal. Chem.12, 155 (1893).
Cohen, Zeitschr. f. physikal. Chem.20, 303 (1896).
Rayman und Sulc, Zeitschr. f. physikal. Chem.21, 481 (1896);33, 47 (1900).
Plzak und Husek, Zeitschr. f. physikal. Chem.47, 733 (1904).
Urech, Berichte15, 2687 (1882).
J. H. van't Hoff, Études, S. 55 (1884).
Vgl. Liebreich, Zeitschr. f. physikal. Chem.1, 194 (1887),5, 529 (1890); Phil. Mag. (5)23, 468 (1887);29, 216 (1890).
Liveing, Proc. Camb. Phil. Soc.6, 66;14, 370 (1883–1889).
Berthelot und Pean de St. Gilles, Ann. Chim. Phys.65 und66 (1862) und68 (1863).
Van't Hoff, Berichte10, 669 (1877).
Van Slyke und van Slyke, Journ. of Biol. Chem.4, 259 (1908).
Vgl. Noyes und Whitney, Zeitschr. f. physikal. Chem.15, 694 (1894).
Kahlenberg und Schreiner, Zeitschr. f. physikal. Chem.20, 547 (1896).
Shelton, Zeitschr. f. physikal. Chem.43, 494 (1903).
Schmidt und Finger, Journ. of Physical. Chem. 1908.
Vgl. z. B. Nernst, Zeitschr. f. Elektrochemie10, Heft 22 (1904).
L. Michaelis, Biochem. Centralblatt3, 1.
I. A. Craw, Proc. Roy. Soc. London 76B, 179 (1905).
S. Arrhenius, „Immunochemistry“, engl. Ausg., New York (1907), Kap. 6 und 8.
Vgl. T. Brailsford Robertson, Journ. Biol. Chem.2, 346 (1907).
A. E. Taylor, Univ. of California Publ. Pathol.1, 7 (1904).
GideonWells, Journ. Amer. Chem. Soc.30, 651 (1908).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Physical Chemistry10, 521 (1906).
Larmor, Phil. Trans. Roy. Soc. London190 A, 276 (1887).
W. Ostwald, Zeitschr. f. physikal. Chem.2, 280 (1888).
Bredig, Zeitschr. f. physikal. Chem.4, 444 (1889).
Noyes, Zeitschr. f. physikal. Chem.5, 53 (1890).
J. J. Thomson, „Applications of Dynamics to Physics and Chemistry“, London (1888), S. 203.
Van der Waals, ”Die Kontinuität des gasförmigen und flüssigen Zustandes“, S. 34.
Emil Bose, Physik. Zeitung8, 513 (1907).
J. Willard Gibbs, Trans. Connecticut Acad. of Sciences.
Wieder abgedruckt in „The Scientific Papers of Willard Gibbs,I, 55, New York (1906).
Andere Autoren, die die Tatsache, daß zwischen homogenen und heterogenen Systemen kein Unterschied der Art, sondern nur des Grades besteht, besonders betont haben, sind Picton und Linder, Journ. Chem. Soc. London61, 148 (1892).
Lobry de Bruyn, Rev. Trav. Chim. d. Pays-Bas19, 236;23, 155.
Spring, Rev. Trav. Chim. d. Pays-Bas18, 233;19, 204.
Bull. Acad. Roy. Belg.37, 174 und 300.
Vgl. Minchin, „Hydrostatics and Elementary Hydrokinetics“, Oxford (1892), S. 298.
Osborne Reynolds, „Scientific Papers“ Vol.III, 205 u. 213 (1903).
Wm. Sutherland, Philosophical Magazine (5)38, 1 (1894).
Quincke, zitiert nach Minchin, loco cit., S. 302. Drude, Wied. Ann.43, 158 (1891).
Reinold und Rücker, Phil. Trans. Roy. Soc. London (1881), S. 447, (1883), S. 645.
Parks, Phil. Magazine (6)5, 517 (1903), behauptet, daß e von der Größenordnung 10-7 cm sei.
Vgl. Nernst, „Theoretical Chemistry“, engl. Uebers. der 4. deutschen Aufl., London (1904), S. 420.
In Flüssigkeiten. Vgl. Nernst, loco cit., S. 244.
Für die Wirkung von Säuren auf Metallkugeln: Veley, Journ. Chem. Soc. London55, 361 (1889); Phil. Trans.182, 279 (1891).
Wenzel zitiert nach Mellor, „Chemical Statics and Dynamics“, London (1904), S. 128.
Für die Auflösung von Kalziumkarbonat usw. in Säuren: Spring, Zeitschr. f. physikal. Chem.2, 13 (1888).
Mills, Journ. Chem. Soc. London37, 453 (1880).
Boguski, Berichte9, 1646 (1876).
Boguski und Kajander, Berichte9, 1809 (1876);10, 34 (1877).
Kajander, Berichte13, 2387 (1880);14, 2050, 2676 (1881).
Pawlewski, Berichte10, 34 (1880).
Hurtur, Chem. News22, 193 (1870).
Conroy, Journ. Soc. Chem. Ind.20, 316 (1901).
Ericson-Auren und Palmaer, Zeitschr. f. physikal. Chem.39, 1 (1902);45, 182 (1903).
Ericson-Auren, Zeitschr. f. anorg. Chem.27, 209 (1901).
Divers und Schmidzu, Journ. Chem. Soc. London47, 597 (1885).
Für die Auflösung fester Stoffe in Wasser: Noyes und Whitney, Zeitschr. f. physikal. Chem.23, 689 (1897); Journ. Amer. Chem. Soc.19, 930 (1897).
Bruner und Tolloczko, Zeitschr. f. physikal. Chem.35, 283 (1900); Zeitschr. f. anorg. Chem.28, 314 (1901);35, 23 (1903);37, 455 (1903).
Drucker, Zeitschr. f. anorg. Chem.29, 459 (1902).
De Heens, Bull. de l'Acad. Roy. d. Belg. (3)23, 235 (1902).
Für die Wirkung von Säuren auf verschiedene Formen desselben festen Stoffes: Spring, Zeitschr. f. physikal. Chem.2, 13 (1888). Die Reaktionsgeschwindigkeit ist verschieden, je nachdem die Säure auf einen Kristall von isländischem Doppelspat parallel zur kristallographischen Hauptachse, oder senkrecht dazu, einwirkt. Es scheint mir, daß dies nur dadurch interpretiert werden kann, daß man den Radius e der molekularen Wirkungssphäre verschieden annimmt, je nachdem er parallel oder senkrecht zur Richtung der krystallographischen Hauptachse gemessen wird. Mit anderen Worten, die molekulare Wirkungs- „Sphäre“ ist bei kristallinischen Stoffen ein Ellipsoid. Von großer Bedeutung in diesem Zusammenhang ist wohl, daß die Gesetze, welche die Verteilung physikalischer Eigenschaften in Kristallen regeln, sich gewöhnlich durch ein Ellipsoid ausdrücken lassen. Das gilt z. B. für Wärmeausdehnung, Kompression durch gleichen Druck von allen Seiten, Leitvermögen für Wärme und Elektrizität, dielektrische und magnetische Polarisation und thermoelektrische Erscheinungen. (Vergl. Nernst, loco cit., S. 88.)
Carbonelli, Zeitschr. f physikal. Chem.10, 287 (1892). Die Ergebnisse von Carbonelli scheinen überdies anzudeuten, daß die Auflösungsgeschwindigkeit verschiedener Formen desselben festen Stoffes der Dichte desselben annähernd proportional ist, d. h. also der Zahl der Moleküle des Stoffes, welche in einer Oberflächenschicht von der Tiefe e enthalten sind.
Schurr, Journ. Chim. Phys.2, 245 (1904).
Siedentopf und Zsigmondy, Ann. d. Physik (4)10, 1 (1903). Das Ultramikroskop dehnt die Grenze der Sichtbarkeit auf 6 × 10−9 cm aus. Vgl. Zsigmondy, „Zur Erkenntnis der Kolloide“, Jena (1905).
S. Arrhenius, „Immunochemistry“, New York (1907), S. 265.
G. Senter, Journ. of Physical Chem.9, 311.
Einstein, Ann. Physik. (4)17, 549 (1906);19, 289 (1906);22, 569 (1907).
Svedberg, Zeitschr. f. Elektrochemie12, 853 und 909 (1906).
Vgl. auch F. G. Cottrell, Journ. Amer. Chem. Soc.30, 288 (1908).
Der osmotische Druck unvollkommen homogener Systeme (d. h. von Proteinlösungen usw.) ist sehr niedrig, nichtsdestoweniger muß er eine bestimmte Größe besitzen; andernfalls wäre die Auflösung eines Proteins nicht von Energieabgabe oder -aufnahme begleitet, und die Temperatur könnte infolgedessen keinen Einfluß auf die Löslichkeit des Stoffes haben, während wir doch wissen, daß sie in vielen, wenn nicht den meisten Fällen, einen sehr ausgesprochenen Einfluß besitzt. Die direkten. Messungen von Pfeffer, „Osmotische Untersuchungen“, Leipzig (1877); Thammann, Zeitschr. f. physikal. Chem.20, 180 (1896).
Linebarger, Silliman's Journ. (3)43, 218 (1892).
Ludeking, Ann. d. Physik und Chem.35, 552 (1888).
Brown und Morris, Chem. Centralbl.2, 122 (1889).
Gladstone und Hibbert, Phil. Mag.28, 38 (1889).
Dreser, Arch. f. Experim. Pathol. u. Pharm.29, 314 (1892).
Sabanejew und Alexandrow, Journ. der Russischen physik.-chem. Ges. zitiert nach Maly's Jahresber. f. Tierchem.21, 11 (1891).
Sabanejew, Berichte26, 385 (1893).
Koeppe, Pflüger's Arch.42, 571 (1896).
Krafft und Wiglow, Berichte28, 2566 (1895).
Starling, Science Progress April 1896, Journ. of Physiol.19, 312 (1896);24, 317 (1899).
Moore und Parker, Amer. Journ. of Physiol.7, 261 (1902).
Von Knaffl-Lenz, Zeitschr. f. Physiol. Chem.46, 293 (1905) usw. zeigen alle, daß Kolloide in unvollkommen homogenen Lösungen einen bestimmten osmotischen Druck besitzen. Das Bestehen bestimmter Diffusionsgeschwindigkeiten in solchen Systemen, wie sie durch die Untersuchungen von Kuhne, Zeitschr. f. Biol.29, 1, Chittenden, Journ. of Physiol.14, 483; Graham, Lieb. Ann.121, 1 (1862), Arrhenius und Madsen, vgl. Arrhenius Immunochemistry, New York (1907), S. 25, nachgewiesen worden sind, bestätigt diese Ansicht, da die treibende Kraft bei der Diffusion der osmotische Druck ist. Aus der oben angeführten Larmor'schen Ableitung des Massenwirkungsgesetzes folgt, wie in diesem Zusammenhang auch bemerkt sei, daß, falls die reagierenden Bestandteile eines Systems gar keinen osmotischen Druck ausübten, der Ausdruck für die bei Umwandlung einer gegebenen Menge der Bestandteile geleistete Arbeit konstant wäre (nur abhängig von der Temperatur) und folglich wäre in jedem Stadium der Reaktion die zur Umwandlung der Masseneinheit erforderliche Arbeit die gleiche, welches immer die Konzentration der Komponenten sein würde. Unter diesen Bedingungen würde die Reaktion immer in dem einen oder dem anderen Sinne zu Ende verlaufen, es würde kein richtiger Gleichgewichtspunkt erreicht werden und die Konzentration der reagierenden Bestandteile würde auf die Reaktionsgeschwindigkeit keinen Einfluß ausüben. Die für die Toxin-Antitoxinreaktionen und für viele Reaktionen, an denen Proteine beteiligt sind, erwiesene Tatsache, daß nicht nur Gleichgewichtsbe dingungen erreicht werden, die von den relativen Konzentrationen der reagierenden Bestandteile abhängen, sondern daß auch die Reaktionsgeschwindigkeiten durch die Konzentration der reagierenden Bestandteile in ausgesprochener Weise beeinflußt werden, stellen schon allein einen Beweis dafür dar, daß diese Kolloide einen osmotischen Druck ausüben.
Vgl. Hulett, Zeitschr. f. physikal. Chem.37, 385 (1901).
Ostwald, Zeitschr. f. physikal. Chem.34, 496 (1900).
Hulett und Allen, Journ. Amer. Chem. Soc.24, 667 (1902).
Roozeboom, Zeitschr. f. physikal. Chemie, zitiert nach Nernst, „Theoretical Chemistry“, engl. Uebers. d. 4. deutschen Aufl. London (1904), S. 465.
Behrend, Zeitschr. f. physikal. Chem.15, 183 (1894). Nernst, loco cit., S. 478.
Dewar, Proc. of the Royal Institution of Great Britain, 18 part. 11 (1906), S. 433.
Vgl. Mellor, „Chemical Statics and Dynamics“, London (1904), S. 131.
J. A. Craw, Proc. Roy. Soc. London76B, 179 (1905).
Van Slyke und van Slyke, Chem. Journ.38, 393 (1907); Journ. of Biol. Chem.4, 259 (1908).
Siehe auch T. Brailsford Robertson, Journ. of Biol. Chem.4, 35 (1908).
Van Bemmelen, Zeitschr. f. anorg. Chem.36, 381 (1903); Zeitschr. f. physikal. Chem.28, 33 (1895).
Dewar, loco cit. Schreiner und Failyer finden, daß die Geschwindigkeit, mit der Phosphate durch Bodenarten adsorbiert werden, dem Gesetz gehorcht, welches für monomolekulare chemische Reaktionen oder für die Auflösungsgeschwindigkeit von Kristallen gilt. (U. S. Dept. of Agriculture Bulletin 32, (1906). Vgl. auch Noyes und Whitney, Zeitschr. f. physikal. Chem.23, 689 (1897).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Biol. Chem.4, 35 (1908).
S. Arrhenius, Zeitschr. f. physikal. Chem.4, 226 (1899); „Immunochemistry“, New York (1907), Kap. 3 und 4.
Vgl. Nernst, „Theoretical Chemistry“, engl. Uebers. der 4. deutschen Aufl, London (1904), Seite 673.
In einem Briefe an Dr. L. L. van Slyke, zitiert von van Slyke und van Slyke, Journ. of Biol. Chem.4, 259 (1908).
W. Ostwald, Lehrb. d. allgem. Chem., 2. Aufl. (1903),1, 1098.
Vgl. W. Ostwald, „The Principles of Inorganic Chemistry“, engl. Ausg., London (1902), S. 750 u. 754.
Dewar, loco cit.
W. Ostwald, loco cit.
Siehe Nernst, loco cit., S. 664.
Freundlich, Zeitschr. f. physikal. Chem.57, 385 (1906);59, 284 (1907); Zeitschr. f. Chemie und Industrie der Kolloide1, 321 (1907).
„The Scientific Papers of J. Willard Gibbs“, London (1906), Bd. I, S. 235 und 365.
Vgl. Wm. Sutherland, Philosophical Magazine40, 477 (1895). Die obigen Angaben bleiben richtig, einerlei, ob wir wie Sutherland die Konzentrationen in Grammen pro Gramm Lösung oder in Grammen pro Volumeinheit Lösung berechnen, da die Dichte in der Gleichung im Quadrat auftritt, die Konzentration dagegen in der ersten und zweiten Potenz. Auch kann nicht behauptet werden,\(da\beta \frac{{d\sigma }}{{dc}}\) als konstant oder als gleich einer Potenz von c betrachtet werden kann, da in verdünnter Lösung die Dichte mit der Konzentration nur unbeträchtlich variiert, denn an den Oberflächen, wo die Aenderung der Oberflächenspannung auftritt, wird die adsorbierte Substanz ausdrücklich als konzentriert angenommen.
Vgl. J. J. Thomson, „Applications of Dynamics to Physics and Chemistry“, London (1888), S. 191.
Milner, Philosophical Magazine (6)13, 96 (1907).
W. C. M. Lewis, Philosophical Magazine15, 499 (1908).
So wie z. B. die mögliche (unter gewöhnlichen Umständen zu vernachlässigende) Löslichkeitserhöhung des Natriumglykokollats oder der Farbstoffe in den Kohlenwasserstoffen an der Oberflächenschicht der Kohlenwasserstoffe, infolge der Aenderung der Gleichgewichtskonstante, die an der Oberfläche eintreten kann. (Vgl. Abschn. 3 dieser Abhandlung und J. J. Thomson, loco cit. S. 235.)
Ramsden, Zeitschr. f. physikal. Chem.47, 336 (1904).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Biol. Chem.4, 1 (1908).
Vgl. Mellor, „Chemical Statics and Dynamics“, London (1904), S. 268.
Vgl. Engler und Wöhler, Zeitschr. f. anorg. Chem.29, 1 (1901).
Vondracek, Zeitschr. f. anorg. Chem.39, 24 (1904).
Wöhler, Berichte36, 3475 (1903).
Purgotti, Gazz. Chim. Ital.26, 2, S. 559 (1896).
Purgotti und Zanichelli, Gazz. Chim. Ital.34, 1, S. 57 (1904).
Auch Brodie, Phil. Trans. Roy. Soc., London,151, 855 (1862).
Bayley, Philosophical Mag. (5)7, 126 (1879).
Sabatier und Senderens, Comptes Rendus130, 250, 1539, 1628, 1761 (1900);131, 40, 187, 267, 1766 (1900);132, 210, 566, 1254 (1901);133, 321 (1901);134, 514, 689, 1127, 1185 (1902);135, 225, 278, 871 (1902);136, 738, 921, 936, 983 (1903);137, 301, 1025 (1903);138, 457 (1904), usw. usw.
Dewar, Proc. of the Royal Institution of Great Britain,18, Teil 11, S. 433 (1906).
Vgl. J. J. Thomson, Phil. Magazine series 6,7, 237 (1904).
Wo. Ostwald, Zeitschr. f. Chemie u. Industrie d. Kolloide2, 264 (1908).
Bohr, Skandin. Arch. f. Physiol.3, 47, 69, 76, 101 (1892).
—— Centr. f. Physiol.4, 242 u. 254 (1890).
Vgl. auch den Artikel in Nagel's Handbuch d. Physiol.
Loewy, Physikal. Chemie und Medizin1, 231 bis 261 (1907).
Hüfner, Arch. f. Anat. u. Physiol. Physiol. Abt. S. 130 u. 176 (1894). Vgl. auch Gamgee, Schafer's Lehrb. d. Physiologie, Edinburgh (1900), Bd.I, 192.
Gamgee, loco cit. S. 236.
S. Hüfner, loco cit., auch Hoppe, Seyler, Virchow's Arch.11, 288;13, 104. Bezüglich der Darstellung reinen Hämoglobins und der erforderlichen Vorsichtsmaßregeln: Hüfner, Beitr. z. Physiol. C. Ludwig, z.s.70. Geburtstag (1887), S. 74; Arch f. Anat. u. Physiol., Physiol. Abt. (1894), S. 134. Gamgee, loco cit. Genaue Analysen des Eisengehalts des Hämoglobins, ausgeführt durch verschiedene Beobachter an Blut verschiedenartiger Tiere, stimmen alle überein:
Vgl. Jaquet, Zeitschr. f. physiol. Chem.12, 285 (1888);14, 289 (1890).
Zinoffsky, Zeitschr. f. physiol. Chem.10, 16 (1886).
Hüfner, Zeitschr. f. physiol. Chem.8, 358 (1883); Beitr. z. Physiol. C. Ludwig, z. s. 70.
Geburtstag, 74 (1887); Arch. f. Anat. u. Physiol., Physiol. Abt. 174 (1894). Hinsichtlich der Identität des Hämoglobins aus dem Blut verschiedenartiger Tiere vgl. die Abhandlungen von Hüfner, auf die bereits verwiesen worden ist, und auch: v. Noorden, Zeitschr. f. physiol. Chem.4, 9 (1880). Wegen der spektrophotometrischen Methoden und ihrer Anwendung auf das in Rede stehende Problem siehe die angeführten Abhandlungen von Hüfner, und außerdem: Vierordt, „Die Anwendung des Spektralapparats zur Photometrie der Adsorptionsspektren“, Tübingen (1873). Krüß und Krüß, „Kolorimetrische und quantitative Spektralanalyse“, Leipzig (1891). Gamgee, loco cit. Kritische Erörterungen der von Bohr erhaltenen Resultate und der von ihm verwendeten Methoden finden sich bei: Hüfner, Arch. f. Anat. und Physiol., Physiol. Abt. 10 (1890); 130 (1894). Fredericq, Centralblatt f. Physiol. 33 (1893). Gamgee, loco cit. Pembrey, Schafer's Lehrb. d. Physiol., Edinburgh (1900), Bd. I, 768.
Hüfner, Arch. f. Anat. u. Physiol., Physiol. Abt. S. 1 (1890).
Hüfner, Zeitschr. f. physiol. Chem.10, 218 (1886);13, 285 (1889).
Henri, Comptes Rendus138, 572 (1904).
Loewy u. Zuntz, Arch. f. Anat. u. Physiol., Physiol. Abt. 166 (1904).
Arrhenius, „Immunochemistry“, New York (1907); Journal of Hygiene (1908).
W. M. Bayliss, Biochem. Journ.1, 175 (1906).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Biol. Chem.2, 376 (1907).
Dauwe, Beitr. z. Chem., Physiol. u. Pathol.6, 426 (1905).
Vgl. Lescoeur, Ann. de Chim. et de Phys. 7. ser.,2, 97 (1894).
Haywood, Journ. of Physical Chem.1, 411 (1897).
Wo. Ostwald, Arch. f. d. ges. Physiol.120, 19 (1907).
Sh. Madsen und Max Nyman, Zeit. f. Hygiene und Infektionskrankheiten57, 388 (1907).
Wo. Ostwald, Arch. f. d. ges. Physiol3, 581 (1906).
Proctor, „Principles of Leather Manufacture“, London, 88 (1904).
T. Brailsford Robertson, Journ. of Physical Chemistry10, 553 (1906).
Additional information
(Aus dem Rudolph Spreckels Physiological Laboratory der University of California.)
Aus dem Englischen übersetzt von W. Neumann
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Brailsford Robertson, T. Einige kritische Bemerkungen zur Theorie der Adsorption. Zeitschr f Chem und Ind der Kolloide 3, 49–76 (1908). https://doi.org/10.1007/BF01471025
Published:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF01471025