Über die Kinetik der CuO-Solbildung

Zusammenfassung

• 1. Die Kinetik der Bildung von CuO-Sol aus Kupfersuccinimid ist untersucht worden.

• 2. Das Versuchsmaterial führt zu dem Schluß, daß die CuO-Bildung ein typisch autokatalytischer Vorgang ist, dessen Ordnung einer monomolekularen Reaktion sehr nahe steht. Somit haben wir eine Differentialgleichung der Reaktionsgeschwindigkeit: dx/dZ = (K₁+K₂x) (a−x), worin K₂ der genannten Autokatalyse entspricht, während die erste Konstante k₁ anscheinend durch die katalytische Wirkung der Gefäßoberfläche beeinflußt wird.

• 3. Die Cu(Suc)₂-Lösung zeigt die Eigenschaften eines lyophoben Kolloids; sie wird von Elektrolyten koaguliert, wobei das Koagulum aus Cu(OH)₂ besteht. Die Koagulation wird durch die üblichen Schutzkolloide und ebenso durch HSuc-Zugabe gehemmt.

• 4. In der Cu(Suc)₂-Lösung besteht ein äußerst labiles Gleichgewichtssystem.

• 5. Die Cu(Suc)₂-Lösung kann als Beispiel einer neuen Form von kolloiden Systemen betrachtet werden, welche wir als pseudokolloide bezeichnen wollen. Das typische Merkmal dieser Systeme besteht darin, daß in ihnen echt kolloide Eigenschaften einem beinahe molekularen Dispersitätsgrad parallel laufen.

• 6. Aus einigen elektrochemischen Untersuchungen wird gezeigt, daß bei Gegenwart von HSuc-Überschuß die inneren Komplexe des Cu(Suc)₂ in gewöhnliche übergehen. Beim Stehen wächst die Leitfähigkeit, denn wie von A. J. Rabinowitsch gezeigt worden ist, bekommen die an CuO-Teilchen adsorbierten schwachen Säuren (im untersuchten Falle HSuc) eine andere, viel größere Dissoziationskonstante, als in frei gelöstem Zustande.