Zur Frage der Beziehung zwischen der chemischen Konstanten und den kritischen Größen von Normalflüssigkeiten

Zusammenfassung

Die Gleichung von van der Waals λ/T _k =Φ (τ), wo λ die molekulare Verdampfungswärme bei der reduzierten Temperatur τ=T/T _k ,T _k die kritische Temperatur, Φ eine Punktion, die für alle nicht assoziierten Flüssigkeiten gleich ist, bedeuten, führt zu folgenden Sätzen. — Die Differenz der Molekularwärmen des gesättigten Dampfes und der Flüssigkeit ist für alle Normalflüssigkeiten beiT=0 konstant (4). Die chemische KonstanteC wird durch die FormelC=x−b/R lgT _k +lgp _k (6) ausgedrückt, wox undb universelle Konstanten sind. — Auf Grund experimenteller Daten istx ∼ 6,2.b stellt die Differenz der Wärmen des gesättigten Dampfes und der Flüssigkeit beiT=0 dar. Der annähernde Wert vonb/R=1,75. — Berechnungen nach Formel (6) ergeben Werte, die im guten Einklange mit den „konventionalen chemischen Konstanten“ von Nernst stehen.