Löslichkeitskonstanten und freie Bildungsenthalpien von Metallsulfiden, 5. Mitt.: Die Löslichkeit von α-MnS (Alabandin)

Zusammenfassung

Die Löslichkeit von α-MnS (Alabandin) in Medien der allgemeinen ZusammensetzungL ([H⁺]=HM, [Na⁺]=(3,000-H)M, [ClO₄ ⁻]=3,000M) wurde bei 25°C und bestimmtem H₂S-Partialdruck untersucht. Die Wasserstoffionenkonzentration und die totale Mn(II)-Ionenkonzentration im Gleichgewicht mit der festen Phase wurde durch elektrochemische bzw. analytische Methoden ermittelt. Die Ergebnisse lassen sich durch die Reaktion

$$\alpha --MnS_{(s)} + 2H_{(l)}^ + = Mn_{(1)}^{2 + } + H_2 S_{(g)} $$

mit

$$\lg *Kps_0 = 7,27 \pm 0,10 [25 \circ C, I = 3 M(Na)Cl0_4 ]$$

erklären. Die Gleichgewichtskonstante^* Kps ₀ wurde zur Berechnung weiterer thermodynamischer Daten verwendet.

Abstract

The solubility of α-MnS (Alabandite) in solutions of the general compositionL ([H⁺]=HM, [Na⁺]=(3,000-H)M, [ClO₄ ⁻]=3,000M) at fixed partial pressures of hydrogen sulfide has been investigated at 25°C. The hydrogen ion concentration and the total concentration of manganese(II) ions in equilibrium with the solid phase have been determined byemf and analytical methods respectively. The data could be explained by assuming the reaction

$$\alpha --MnS_{(s)} + 2H_{(l)}^ + = Mn_{(1)}^{2 + } + H_2 S_{(g)} $$

with

$$\lg *Kps_0 = 7,27 \pm 0,10 [25 \circ C, I = 3 M(Na)Cl0_4 ]$$