Abstract
A study of the nitrosation of N-methylaniline and piperazine by nitrous acid in acetate buffer supports a mechanism covering both reactions, whose effective pathway depends on the relationship between the concentrations of nitrite ion, acetate ion, and nitrosatable substrate. In the case of N-methylaniline the only nitrosating agent is nitrosyl acetate, whereas in the nitrosation of piperazine the nitrous acidium ion and dinitrogen trioxide are also involved.
The results obtained seem to show that nitrosation by nitrosyl acetate is diffusion controlled. On this assumption, the equilibrium constant of the reactionAcOH + HNO2 ⇆AcONO + H2O has been estimated from kinetic measurements as approximately 1.4 · 10−8 M −1. This means that the concentration of nitrosyl acetate in the medium must be extremely small, which explains the virtual impossibility of detecting it in aqueous solution except by kinetic methods.
Zusammenfassung
Die Untersuchung der Nitrosierung von N-Methylanilin und Piperazin mit Salpetriger Säure in Acetat-Puffer unterstützt einen für beide Fälle geltenden Mechanismus, dessen effektiver Ablauf von den Konzentrationsverhältnissen des Nitritions, des Acetations und der nitrosierbaren Substanz abhängt. Im Fall des N-Methylanilins ist das einzige Nitrosierungsagens Nitrosylacetat, während bei der Nitrosierung von Piperazin das Nitrit-Acidium-Ion und Distickstofftrioxid ebenfalls beteiligt sind.
Die erhaltenen Resultate scheinen zu zeigen, daß die Nitrosierung durch Nitrosylacetat diffusionskontrolliert ist. Unter dieser Annahme kann die Gleichgewichtskonstante der ReaktionAcOH + HNO2 ⇆AcONO + H2O aus kinetischen Messungen zu etwa 1,4 · 10−8 M −1 abgeschätzt werden. Das bedeutet, daß die Konzentration von Nitrosylacetat im Medium extrem gering sein muß; das erklärt die praktische Undetektierbarkeit dieser Spezies in wäßriger Lösung, ausgenommen mit kinetischen Methoden.
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References
Döring C., Gehlen H., Z. anorg. allg. Chem.312, 32 (1961).
Hughes E. D.,Ridd J. H., J. Chem. Soc.1958, 70.
Stedman G., J. Chem. Soc.1960, 1702.
Casado J., Castro A., López Quintela M. A., Mosquera M., Rodríguez Prieto M. F., Monatsh. Chem.114, 647 (1983).
Casado J., Mosquera M., Rivas A., Rodríguez Prieto M. F., Santaballa J. A., Computers & Chemistry7, 209 (1983).
Schmid H., Maschka A., Z. Phys. Chem.49, 171 (1941).
Stedman G.,Whincup P. A. E., J. Chem. Soc.1963, 5796.
Bayliss N. S., Dingle R., Watts D. W., Wilkie R. J., Aust. J. Chem.16, 933 (1963).
Adby P. R., Dempster M. A. H., Introduction to Optimization Methods. London: Chapman and Hall. 1974.
Casado J., Castro A., López Quintela M. A., Monatsh. Chem.112, 1221 (1981).
Casado J., Castro A., Mosquera M., Rodríguez Prieto M. F., Vázquez Tato J., Ber. Bunsenges. Phys. Chem.87, 1211 (1983).
Robert C. W., ed., Handbook of Chemistry and Physics. Florida: CRC Press. 1980.
Kilpi S., LIndell E., Ann. Acad. Sci. Fennicae AII,136, 3 (1967).
Bunton C. A.,Masui M., J. Chem. Soc.1960, 304.
Casado J., Castro A., López Quintela M. A., Leis J. R., Mosquera M., Monatsh. Chem.114, 639 (1983).
Christensen J. J.,Izatt R. M.,Wrathall D. P.,Hansen L. D., J. Chem. Soc. (A)1969, 1212.
Markovits G. Y., Schwartz S. E., Newman L., Inorg. Chem.20, 445 (1981).
Casado J., Castro A., López Quintela M. A., Mosquera M., Rodríguez Prieto M. F., Acta Cient. Comp.19, 93 (1982).
Ridd J. H., Adv. Phys. Org. Chem.16, 1 (1978).
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Casado, J., Castro, A., Mosquera, M. et al. Kinetic studies on the formation of N-nitroso compounds IX. Nitrosyl acetate as a nitrosating agent. Monatsh Chem 115, 669–682 (1984). https://doi.org/10.1007/BF01120962
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